13．某一鹵代烴不能使鹵素的水溶液褪色，將其6.15g與適量的苛性鈉溶液共煮沸，加稀NHO3酸化后稀釋10倍．取$\frac{1}{10}$體積的該溶液向其中滴0.2mol/L的AgNO3溶液出現(xiàn)淺黃色沉淀，直至用去 25mL AgNO3溶液恰好沉淀完全．通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該鹵代烴的分子式，并寫(xiě)出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2Br；CH3CHBrCH3．

分析 某一鹵代烴不能使鹵素的水溶液褪色，說(shuō)明不含有不飽和鍵，取$\frac{1}{10}$體積的該溶液向其中滴0.2mol/L的AgNO3溶液出現(xiàn)淺黃色沉淀，沉淀為AgBr，說(shuō)明含有設(shè)某一鹵代烴為RBr，由關(guān)系式：RBr～AgNO3解得．

解答 解：某一鹵代烴不能使鹵素的水溶液褪色，說(shuō)明不含有不飽和鍵，取$\frac{1}{10}$體積的該溶液向其中滴0.2mol/L的AgNO3溶液出現(xiàn)淺黃色沉淀，沉淀為AgBr，說(shuō)明含有設(shè)某一鹵代烴為RBr，
        RBr～AgNO3
        1                  1
  $\frac{6.15}{M+80}$×$\frac{1}{10}$          0.2mol/L×0.025L
 解得：M=43，則烴基為-C3H7，分子式C3H7Br，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Br；CH3CHBrCH3；
故答案為：C3H7Br；CH3CH2CH2Br；CH3CHBrCH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)等，難度中等，根據(jù)一鹵代烷與氫氧化鈉溶液共熱生成的鹵離子與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量即可計(jì)算出一鹵代烷的式量，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化合物中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是（　�。�
A．CH3ClB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化．
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入過(guò)量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成．過(guò)濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該廢水一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）過(guò)濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1：4，其離子方程式為Al+NO3-${\;}_{3}^{-}$+OH--→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．還原產(chǎn)物是NH3和N2．若除去0.2molNO3-，要消耗鋁9.6g．
（4）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．下列處理措施和方法中正確的是AD．
選項(xiàng)污染物處理措施方法類別
A堿性的廢水用CO2中和化學(xué)法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法
C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過(guò)微生物代謝物理法
D廢酸加生石灰中和化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．煤炭燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳、氮氧化物等有害氣體，污染環(huán)境．
（1）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，已知：
4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H=-56.70kJ•mol-1
3O2（g）?2O3（g）△H=+28.80kJ•mol-1
則脫硝反應(yīng)2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）的△H=-42.75kJ•mol-1kJ•mol-1．
（2）若脫硝反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是abd．
a．升高溫度，平衡常數(shù)減小
b．增大O3量可以提高NO2轉(zhuǎn)化率
c．降低溫度，既能提高NO2的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率
d．如圖所示，t1時(shí)使用了催化劑
（3）某實(shí)驗(yàn)小組模擬合成甲醇的過(guò)程，將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H=-49.0kJ•mol-1．測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示，回答下列問(wèn)題：
 時(shí)間/min 0 1 3 8 11
 n（H2）mol 8 6 3 2 2
該反應(yīng)在0～8min內(nèi)生成CH3OH的平均反應(yīng)速率是0.125mol•L-1•min-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=0.5；其他條件不變，將12molCO2和16molH2充入密閉容器中反應(yīng)，則H2是轉(zhuǎn)化率會(huì)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）根據(jù)阿倫尼烏斯公式可知．化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系為k=Ae（-Ea/Rr）（其中Ea為活化能，R為常量，A為大于零的常數(shù)），在相同溫度下，活化能Ea越大，化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k越小（填“越大”或“越小”）
（5）某研究小組用熔斷Li2CO3作電解質(zhì)，電解還原CO2制石墨，電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式3CO2+4e-=C+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.1×10 -4（298K）．它的性質(zhì)和硝酸很類似．亞硝酸鹽也是生產(chǎn)生活中比較常用的物質(zhì)．完成下列填空：
（1）請(qǐng)用給出的下列物質(zhì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
HNO2、I2、NO、H2O、HI2HNO2+HI=I2+2NO↑+2H2O，其中，被氧化的元素為負(fù)一價(jià)I．
（2）亞硝酸銨易溶于水，下列屬于其電離方程式的是a．
a、NH4NO2→NH4++NO2-   b、NH4NO2?NH4++NO2-c、NH4NO2（S）?NH4+（aq）+NO2-（aq）
（3）若對(duì)亞硝酸鈉溶液進(jìn)行加熱，溶液的pH值將會(huì)增大，用平衡理論解釋其原因：NO2-水解呈堿性，水解是一個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)其水解，堿性增強(qiáng)．
（4）已知298K 時(shí)，H2CO₃的Ki1=4.2×10-7；Ki2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，請(qǐng)比較溶液中CO32-離子、HCO3-離子和NO2-離子的濃度大小關(guān)系：[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
（5）將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時(shí)，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液為酸性（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）．在滴加過(guò)程中：cd
a、溶液的PH值在逐漸增大
b、銨根離子的物質(zhì)的量在逐漸增大，但濃度在減小
c、水的電離程度始終在逐漸增大
d、最后所得溶液中的Kw可能與原溶液中的數(shù)值不相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．釩（V）是重要的戰(zhàn)略資源，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空、化工等行業(yè)．石煤是低品位的含釩礦石，其中釩元素主要以VO2、V2O3、V2O5形式存在．工業(yè)上以石煤為原料，采用鈣化焙燒提釩和鈉化焙燒提釩的部分工藝如下：

（注：固體1和溶液1含釩物質(zhì)的主要成分相同．）
回答下列問(wèn)題：
（1）“鈣化焙燒提釩”工藝中，可能用到的工業(yè)設(shè)備有AB．
A．離心機(jī)        B．焙燒爐       C．離子交換柱        D．分餾塔
（2）“鈣化焙燒提釩”工藝中，VO2、V2O3均被氧化為V2O5，再與CaO反應(yīng)．
①由V2O3得到Ca（VO3）2的化學(xué)方程式為V2O3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$V2O5，V2O5+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca（VO3）2．在此生產(chǎn)工藝中，CaO可用CaCO3替代．
②“浸取”操作中反應(yīng)的離子方程式為Ca（VO3）2+CO32-=CaCO3↓+2VO3-．[已知Ca（VO3）2在水中的溶解度很小]
③NH4VO3焙燒時(shí)產(chǎn)生的堿性氣體A可循環(huán)利用，具體措施是用鹽酸吸收堿性氣體生成氯化銨用于中性沉釩．
（3）“鈉化焙燒提釩”工藝中，固體1的含釩物質(zhì)化學(xué)式為NaVO3．其焙燒過(guò)程需通入空氣，反應(yīng)的氣體產(chǎn)物Cl2、HCl會(huì)污染環(huán)境，可用NaOH（填化學(xué)式）吸收以達(dá)到循環(huán)利用的目的．
（4）以V2O5為原料，通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉釩，化學(xué)方程式為10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．某石煤中礬元素的含量為1.2%，使用“鈉化焙燒提釩”工藝，礬的總回收率為77%，則10t石煤理論上最多可以生產(chǎn)0.092t金屬釩．（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁通常有如下兩種工藝．

已知：流程乙中固體X是由不溶于水的鋁硅酸鈉和一種氧化物組成．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程甲鋁土礦中加入過(guò)量鹽酸后的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾．
（2）固體A的成分SiO2 （填化學(xué)式），寫(xiě)出A的一種用途：生產(chǎn)玻璃、制備光導(dǎo)纖維等．
（3）濾液B中加入過(guò)量燒堿后生成濾液D的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）金屬單質(zhì)鋁與固體X中的氧化物發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（5）經(jīng)測(cè)定鋁土礦渣中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%，現(xiàn)取100噸該礦渣樣品，經(jīng)工藝流程甲提取鋁，最后能制得27噸單質(zhì)鋁？（忽略流程中鋁元素的損耗）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定溫度下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)減少2molNH3
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：1：1
C．N2與H2的物質(zhì)的量與NH3的物質(zhì)的量相等
D．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）．以此粉末為原料回收Ce（OH）4和綠礬的工藝流程如圖所示：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；利用有機(jī)溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）Ce的原子序數(shù)為58，它位于元素周期表中第六周期．
（2）步驟 ①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（3）檢驗(yàn)濾渣B洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈．
（4）步驟 ③的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）操作X名稱為萃取分液．
（6）在濾液B中加過(guò)量鐵粉于50℃水浴中加熱充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集得產(chǎn)品綠礬．
步驟 ②中的硫酸溶液過(guò)稀會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率慢、不利于晶體析出；溶液趁熱過(guò)濾的原因是減少FeSO4的損失；塞緊試管口的目的是防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+；靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是有淺綠色晶體析出．
（7）取2.08g產(chǎn)品Ce（OH）4，加過(guò)量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)共消耗90.00mL，則產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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