Question

8．亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.1×10 ^-4（298K）．它的性質(zhì)和硝酸很類似．亞硝酸鹽也是生產(chǎn)生活中比較常用的物質(zhì)．完成下列填空：
（1）請用給出的下列物質(zhì)書寫化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
HNO₂、I₂、NO、H₂O、HI2HNO₂+HI=I₂+2NO↑+2H₂O，其中，被氧化的元素為負一價I．
（2）亞硝酸銨易溶于水，下列屬于其電離方程式的是a．
a、NH₄NO₂→NH₄⁺+NO₂^-   b、NH₄NO₂?NH₄⁺+NO₂^-c、NH₄NO₂（S）?NH₄⁺（aq）+NO₂^-（aq）
（3）若對亞硝酸鈉溶液進行加熱，溶液的pH值將會增大，用平衡理論解釋其原因：NO₂^-水解呈堿性，水解是一個吸熱過程，升高溫度，促進其水解，堿性增強．
（4）已知298K 時，H₂CO₃的K_i1=4.2×10^-7；K_i2=5.61×10^-11．向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO₂后，請比較溶液中CO₃^2-離子、HCO₃^-離子和NO₂^-離子的濃度大小關(guān)系：[HCO₃^-]＞[NO₂^-]＞[CO₃^2-]．
（5）將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時，一水合氨的K_i=1.8×10^-5）中，最后所得溶液為酸性（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）．在滴加過程中：cd
a、溶液的PH值在逐漸增大
b、銨根離子的物質(zhì)的量在逐漸增大，但濃度在減小
c、水的電離程度始終在逐漸增大
d、最后所得溶液中的K_w可能與原溶液中的數(shù)值不相等．

Answer 1

分析 （1）亞硝酸的性質(zhì)和硝酸很類似，具有氧化性，將負一價I氧化成碘單質(zhì)；
（2）亞硝酸銨易溶于水，屬于強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離；
（3）亞硝酸屬于弱酸，NO₂^-水解，加熱促進水解；
（4）弱酸電離常數(shù)越大，酸性越強，其酸根離子水解程度越��；
（5）亞硝酸的電離程度大于一水合氨的電離程度，銨根離子的水解程度大于亞硝酸根離子的程度．

解答 解：（1）亞硝酸的性質(zhì)和硝酸很類似，具有氧化性，將負一價I氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式為2HNO₂+HI=I₂+2NO↑+2H₂O，
故答案為：2HNO₂+HI=I₂+2NO↑+2H₂O；負一價I；
（2）亞硝酸銨屬于強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，易溶于水，不能寫成固體形式，其電離方程式為NH₄NO₂→NH₄⁺+NO₂^-，故答案為：a；
（3）亞硝酸屬于弱酸，亞硝酸鈉溶液水解，NO₂^-水解呈堿性，水解是一個吸熱過程，升高溫度，促進其水解，堿性增強，
故答案為：增大；NO₂^-水解呈堿性，水解是一個吸熱過程，升高溫度，促進其水解，堿性增強；
（4）由亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.1×10 ^-4，H₂CO₃的K_i1=4.2×10^-7，K_i2=5.61×10^-11，可判斷水解程度大小順序為CO₃^2-＞NO₂^-，水解生成HCO₃^-，所以溶液中CO₃^2-離子、HCO₃^-離子和NO₂^-離子的濃度大小關(guān)系為[HCO₃^-]＞[NO₂^-]＞[CO₃^2-]，
故答案為：[HCO₃^-]＞[NO₂^-]＞[CO₃^2-]；
（5）已知在25℃時，一水合氨的K_i=1.8×10^-5，亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.1×10 ^-4，所以亞硝酸的電離程度大于一水合氨的電離程度，則銨根離子的水解程度大于亞硝酸根離子的程度，根據(jù)越弱越水解，銨根離子的水解程度大，所以最后所得溶液為酸性，在滴加的過程中pH減小，銨根離子的物質(zhì)的量在逐漸減小，水的電離程度始終在逐漸增大，最后所得溶液中的K_w可能與原溶液中的數(shù)值不相等，
故答案為：酸性；cd．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的水解等知識點，側(cè)重考查學生對知識的遷移應(yīng)用．注意信息的理解和綜合應(yīng)用．