Question

在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小　

B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆

C．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0

D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，CO2濃度高，即升高溫度平衡右移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故A錯誤；B、T2時反應進行到狀態(tài)D，c（CO2）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；C、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO2）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，故C正確；D、該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故D正確；故選A。

考點：考查化學平衡移動原理。