[化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)]

有甲、乙、丙三種物質(zhì):

甲 乙 丙

(1) 乙中能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團為____________________。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的部分產(chǎn)物,下同):

反應(yīng)Ⅱ的條件是NaOH溶液、加熱;反應(yīng)III的化學(xué)方程式為________________________

(不需注明反應(yīng)條件)。

(3)由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下:

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是___________(選填序號)。

a.金屬鈉 b.FeCl3溶液 c.Na2CO3溶液 d.HBr溶液

②C的結(jié)構(gòu)簡式為 __________________________;第⑤步反應(yīng)類型______________________

③任寫一種能同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c.能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)

 

(1)氯原子、羥基(2分,)

(2) (3分)

 

(3) ①bc (2分) ②(2分) 消去(2分)

 

、、(2分)

 

【解析】

試題分析:(1) 乙中能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團為氯原子、羥基;(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系即反應(yīng)II的條件可知Y為,故反應(yīng)III為Y與HCl的加成反應(yīng);(3)甲與溴水發(fā)生加成反應(yīng)得到二溴代物,然后水解得到B;B在Cu催化作用下氧化得到C,C發(fā)生消去反應(yīng)得到丙;B發(fā)生消去反應(yīng)生成D;故①所給四種物質(zhì)中不能與B反應(yīng)的是FeCl3溶液和Na2CO3溶液;②C的結(jié)構(gòu)簡式為,第⑤步反應(yīng)類型為消去反應(yīng);③a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種,說明苯環(huán)上有2種氫原子,b.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子中含有酚羥基,c.能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng),說明分子中含有碳碳雙鍵,由此可知符合上述條件的D的同分異構(gòu)體有、、三種。

考點:考查有機化合物的推斷及性質(zhì)、有機反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的書寫等知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(12分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:

(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_________。

(3)用離子方程式表示過程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。

(4)下圖是CoCl2·6H2O晶體受熱分解時,剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,B物質(zhì)的化學(xué)式是______。

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014遼寧省五校第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列方法中可以證明2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)已達平衡狀態(tài)的是

① 單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI

② 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂

③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化

④ 反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)時

⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1

⑥ 溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化

⑦ 溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化

⑧ 條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑨ 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑤⑥ B. ②⑥⑦⑧⑨ C. ①②⑥⑧ D. ②⑥⑨

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014遼寧省五校第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟要求的是

A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D.用二氧化硅制備高純硅

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014福建龍巖市畢業(yè)聯(lián)合考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時,由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液,起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時,溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說法中,正確的是

A.加NaOH,HA電離平衡常數(shù)增大

B.通入HCl,溶液中陰離子濃度之和減小

C.溶液中水的電離程度a>b>c

D.b點溶液中,c(HA)<c(A-)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014福建省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小 

B.在T2時,若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有V正<V逆

C.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH>0

D.若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014福建省福州市高三5月綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)(1)鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是 。

(2)某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0,該金屬的元素符號為 。

(3)微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是 。

A. NH4Cl晶體 B. Na3AlF6晶體 C. Na2CO3?10H2O晶體

D. CuSO4溶液 E. CH3COOH溶液

(4)部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

H-H

N-H

N-N

N=N

N≡N

鍵能/kJ?mol-1

436

391

159

418

945

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式: 。

(5)乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體,但它們性質(zhì)存在差異:

 

分子式

結(jié)構(gòu)簡式

熔點

沸點

水溶性

乙醇

C2H6O

C2H5OH

-114.3℃

78.4 °C

互溶

二甲醚

C2H6O

CH3OCH3

-138.5℃

 -24.9℃

微溶

乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是 。

(6)金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液,生成深藍色溶液。該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出,請畫出呈深藍色的離子的結(jié)構(gòu)簡式 。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成形成YM3分子;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是(   )

A.原子半徑:W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D.由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

利用以下裝置能實現(xiàn)預(yù)想的是(  )

 

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案