在某容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,在催化劑存在的情況下,高溫反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)為:2SO2+O22SO3;△H=-196.6 kJ/mol.下列說(shuō)法正確的是

[  ]

A.

能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是:容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

B.

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量為19.66 kJ

C.

實(shí)際生產(chǎn)中,該反應(yīng)選定400℃-500℃為操作溫度,這可用勒夏特列原理解釋

D.

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等

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在一容積為2 L的密閉容器中,高溫下發(fā)生下列反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其中H2O、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化曲線如右圖所示:

(1)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是_____________。
(2)若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí),改變了溫度,使曲線發(fā)生如右圖所示的變化,則溫度為_(kāi)_____(選填“升高”或“降低”),逆反應(yīng)是____________(選填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
(3)反應(yīng)至5 min時(shí),若也只改變了某一個(gè)條件,使曲線發(fā)生如圖所示變化,該條件可能是下述中的_________________。

A.增加了CB.增加了水蒸氣C.降低了溫度D.增加了壓強(qiáng)

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某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________;

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,用氣體Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____;

(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):

①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的________倍;

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的 0.5倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

 

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某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________;

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,氣體Z的反應(yīng)速率為_(kāi)___________;

(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):

①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的________倍;

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的 0.5倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

 

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(1)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是_____________。

(2)若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí),改變了溫度,使曲線發(fā)生如右圖所示的變化,則溫度為_(kāi)_____(選填“升高”或“降低”),逆反應(yīng)是____________(選填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

(3)反應(yīng)至5 min時(shí),若也只改變了某一個(gè)條件,使曲線發(fā)生如圖所示變化,該條件可能是下述中的_________________。

A.增加了C          B.增加了水蒸氣      C.降低了溫度        D.增加了壓強(qiáng)

 

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