在一容積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化曲線如右圖所示：

（1）反應處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是_____________。
（2）若反應進行到2 min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為______（選填“升高”或“降低”），逆反應是____________（選填“吸”或“放”）熱反應。
（3）反應至5 min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。

A．增加了CB．增加了水蒸氣C．降低了溫度D．增加了壓強

（1）1～2 min；3～5 min （各1分，共2 分）
（2）升高 放熱 （各1分，共2分） （3）B  （2分）

解析試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，在1～2 min和3～5 min時間段內(nèi)，各種物質的濃度是不再發(fā)生變化的，所以反應處于平衡狀態(tài)。
（2）反應進行到2 min時，改變了溫度，此時水蒸氣的濃度降低，CO的濃度增加，這說明平衡向正反應方向移動。根據(jù)曲線的斜率可知，反應速率變大，所以改變的條件應該是升高溫度，正方應是吸熱反應，則逆反應就是放熱反應。
（3）反應至5 min時，水蒸氣的濃度突然變大，CO的濃度逐漸減小，而水蒸氣的濃度慢慢減小，這說明改變的條件應該是增加了水蒸氣的濃度，答案選B。
考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對可逆反應平衡狀態(tài)的熟悉了解程度，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是在明確反應特點的基礎上，結合圖像變化，靈活運用即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖：

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)K表達式為______________________；

升高溫度K值               （填“變大”、“變小”或“不變”）

（2）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(H2)為____________。

（3）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是                  （填字母）；

a．N2和NH3濃度相等       b．NH3百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變   d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為_______________。

   a. 0.20 mol/L    b. 0.12 mol/L            c.0.10 mol/L      d.0.08 mol/L

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省晉江市養(yǎng)正中學高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=          。平衡時H2的轉化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：?

T/℃
200
300
400
K
K1
K3
0.5
 
請完成下列問題：?
①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （填序號字母）
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
C.容器內(nèi)壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為           。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是                     。
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品?
B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品?
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法?
D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g)3C(g)，達到平衡后生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為1.2 mol。
請回答下列問題，
（1）該反應的焓變△H   0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=   ，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為   。
（3）30℃時，若在同一容器中加入1.5 mol A、    mol B和1.5 mol C，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡體系中A的物質的量濃度為   mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：2013屆四川省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

(1)根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為______________．

(2)該反應達到平衡時H2的轉化率________．

(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達到新平衡時NH3的物質的量濃度不可能為____________．(填序號)

A、0.20 mol·L－1   b、0.12 mol·L－1   c、0.10 mol·L－1   d、0.08 mol·L－1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時NH3的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分別為a、b、c，則a、b、c之間應該滿足的關系式為：                                

(6)若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（20分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為____             _。

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K = ____ _               。

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為________。

a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L     c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

 

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