【題目】下列有關說法正確的是

A．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B．反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

C．工業(yè)上需要把BaSO4沉淀轉化為BaCO3 沉淀，然后獲得Ba2+，這是因為Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，

D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

【答案】A

【解析】

試題分析：A、標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應生成鹽酸和次氯酸，轉移的電子數(shù)目應為0.1NA，正確；B、該反應熵變小于零，若自發(fā)進行焓變一定小于零，錯誤；C、可以用高濃度的碳酸鹽溶液使溶液中鋇離子和碳酸根離子濃度積大于Ksp(BaCO3)，即可使BaSO4沉淀轉化為BaCO3 沉淀，錯誤；D、振蕩靜置后CCl4層顯紫色，是由于碘單質易溶于四氯化碳，無法說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構；有機物N可轉化為G、F，且生成的G、F物質的量之比為n(G)∶n(F)＝1∶3，1 mol G與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生H2 33.6L(標準狀況)。各物質間的轉化流程如下(無機產(chǎn)物省略)：

已知：①—ONa連在烴基上不會被氧化；

②同一個碳原子上連接2個－OH不穩(wěn)定

請回答：

（1）E的結構簡式 。

（2）下列說法不正確的是 。

A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應

B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應

C．一定條件下，化合物F與G反應生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物

D．從化合物A到M的轉化過程中，涉及到的反應類型有取代反應、氧化反應、消去反應和縮聚反應

（3）寫出B轉化為C和D的化學方程式 。

（4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構體的結構簡式： 。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種

②能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

（5）設計以CH2＝CHCH3為原料制備G的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選) 。已知：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化

B.當反應放熱時ΔH>0,反應吸熱時ΔH<0

C.在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應

D.一個化學反應中,當反應物總能量大于生成物總能量時,ΔH為“-”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于過氧化鈉的性質和用途的描述正確的是

A. 過氧化鈉是一種淡黃色固體，性質非常活潑

B. 過氧化鈉需要密封保存是因為它能與空氣中的所有成分反應

C. 過氧化鈉與二氧化碳的反應很慢，且該反應吸熱

D. 過氧化鈉屬于堿性氧化物，能與酸反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬鋁的說法正確的是

A. 金屬鋁能與所有的酸和堿發(fā)生反應

B. 鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在，主要是因為它表面有致密而穩(wěn)定的氧化膜

C. 在酒精燈火焰上灼燒鋁箔時，鋁箔會發(fā)生劇烈的燃燒現(xiàn)象

D. 工業(yè)上利用電解氯化鋁溶液的方法冶煉鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應為：N2(g) + 3H 2(g) 2NH3(g)； △H<0

（1）、隨著溫度升高，平衡常數(shù)K值變_______。

（2）改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。如下圖像表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。

當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）_________，

當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）__________。

（3）如圖所示三個容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，分別向三個容器中充入①中3mol H2和1mol N2；②中2mol NH3；③中1.5mol H2和0.5mol N2和1mol NH3；一定條件下反應，達到平衡時各容器中NH3物質的百分含量由大到小的順序為_____（填容器編號）。

（4）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖所示)：

4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+3O22N2+6H2O 溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向FeBr2溶液中通入適量Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

Cl2氧化性強于Br2

B

常溫下，等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導電能力如圖

HA酸性比HB弱

C

向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

反應產(chǎn)生乙烯

D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體

氣體為氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科技大學的科學家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時凍結分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（）

A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量的電鍍污水，處理某獨酸性電鍍廢液（主要含Cu2＋、Fe3 +）以制備氯化亞銅的工藝流程如圖所示：

已知：① 氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。

② 常溫下，

物質

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Kap

4.0×10-38

5.0×10-20

請回答下列問題：

（1）加H2SO4的步驟中，下列措施，可提高溶解速率的是_______（填序號）。

a.加熱 b.增大壓強 c.延長浸出時間 d.適當提高硫酸的濃度

（2）電鍍污泥的主要成分是____，產(chǎn)品CuCl晶體要用無水乙醇洗滌、真空干燥、密封包裝的目的是______________。

（3）加入H2SO4的目的是_________。

（4）亞硫酸鈉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子方程式為__________。

（5）實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖 所示，當pH=2時CuCl 產(chǎn)率最大的原因是_________

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液陰極的反應方程式：_______

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