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【題目】下列關于金屬鋁的說法正確的是

A. 金屬鋁能與所有的酸和堿發(fā)生反應

B. 鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在，主要是因為它表面有致密而穩(wěn)定的氧化膜

C. 在酒精燈火焰上灼燒鋁箔時，鋁箔會發(fā)生劇烈的燃燒現象

D. 工業(yè)上利用電解氯化鋁溶液的方法冶煉鋁

【答案】B

【解析】A、金屬鋁不能與所有的酸和堿發(fā)生反應，只與強酸或強堿反應，故A錯誤；B、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在，主要是因為它表面有致密而穩(wěn)定的氧化膜，保護內部金屬不與其它物質反應，故B正確；C、在酒精燈火焰上灼燒鋁箔時，鋁箔會熔化而不滴落，故C錯誤；D、工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在100 kPa和T K下，由穩(wěn)定單質生成1 mol化合物的焓變稱為該物質在T K時的標準摩爾生成焓，用符號ΔHm0表示。已知石墨和CO的標準燃燒熱分別為393.5 kJmol1和283.0 kJmol1，則CO(g)的ΔHm0= 。

（2）合成尿素的反應：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。

①T ℃時，在體積為2 L的恒容密閉容器中，將2 molNH3和1 mol CO混合發(fā)生反應，5 min時，NH3的轉化率為80%。則0～5 min內的平均反應速率為v(CO)= 。

②已知：

溫度/K

398

498

…

平衡常數(K)

126.5

K1

…

則：K1 126.5(填“＞”或“＜”)；其判斷理由是 。

③若保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應，結果如圖所示：

若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數，則a表示 的轉化率。

當= 時，尿素含量最大；此時，對于該反應既能增大正反應速率又能使平衡正向移動的措施是 (寫一種)。

（3）通過人工光合作用可將CO轉化成HCOOH。

①已知常溫下，濃度均為0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，則HCOOH的電離常數Ka的值為 (已知lg2=0.3)。

②用電化學可消除HCOOH對水質造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為 ；忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

第四周期的過渡元素在工業(yè)、農業(yè)、科學技術以及人類生活等方面有重要作用。請回答：

（1）科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉化為OCN、并最終氧化為N2、CO2。OCN—中三種元素的第一電離能由大到小的順序為 。與OCN互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。

（2）Ti(BH4)2是一種儲氫材料。寫出基態(tài)Ti2+的電子排布式 ，BH4—中B原子的雜化軌道類型是 。

（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數為__________；

已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結構式為____________。

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構型。試推測Ni(CO)4的晶體類型為________，Ni(CO)4易溶于下列_______（填選項字母）中。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液

（5）FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO______FeO（填“>”或“<”），原因為_____________________。

（6）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，則該晶胞中硒原子的配位數 為 ；若該晶胞密度為ρ g·cm3，硒化鋅的摩爾質量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a為 pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）＋B（g）xC（g）；△H＜0。測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. x可能等于2也可能等于3

B. 向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大

C. 將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同

D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2＞t1)：

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是 (　　)

A. 反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.30 mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大

D. 溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.1NA

B．反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

C．工業(yè)上需要把BaSO4沉淀轉化為BaCO3 沉淀，然后獲得Ba2+，這是因為Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，

D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中加入鋁粉會產生氫氣，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是

A. Fe3+、NO3-、K+、Na+ B. Cu2+、OH-、SO42-、Cl-

C. Ba2+、CO32-、OH-、K+ D. Na+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。

Ⅰ．工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：

①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。

②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。

③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調節(jié)pH至7～8，過濾。

④將濾液用硝酸調節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。

（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是 。

（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時產生一種無色無味的氣體，寫出該反應的離子方程式 。

（3）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質量為 。

Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質量分數（寫出計算過程） （精確到0.01）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AlCl3是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據要求完成下列問題：

（1）a儀器的名稱為_______；A裝置中反應的化學方程式為_______。

（2）試劑b為_______；C裝置的作用為_______。

（3）所用d導管較粗的原因是_______；E裝置的作用為_______。

（4）F裝置的作用為_______。

（5）若上圖中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現象為_______；用離子方程式表示E中的現象變化_______。

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