【題目】某些資料表明:NO、NO2不能與Na2O2反應。某小組學生提出質疑,他們從理論上分析Na2O2NO2都有氧化性,根據(jù)化合價升降原則提出如下假設:

假設Ⅰ. Na2O2氧化NO2; 假設Ⅱ. NO2氧化Na2O2。

請回答下列問題:

(1)甲同學設計如圖1所示實驗裝置:

1

①試管A中反應的離子方程式是___________________________________________________。

②待試管B中收集滿氣體,向試管B中加入適量Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶火星的木條迅速伸進試管內,木條復燃。甲同學據(jù)此認為假設正確;乙同學認為該裝置不能達到實驗目的,為達到實驗目的,應在A、B之間增加一個裝置,該裝置的作用是__________________________________________________________________。

③乙同學用改進后的裝置,重復了甲同學的實驗操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失,帶火星的木條未復燃。得出結論:假設正確。NO2Na2O2反應的化學方程式是_____________________。

(2)丙同學認為NO易與O2發(fā)生反應,應更易被Na2O2氧化,查閱資料知:

ⅰ) 2NO+Na2O2===2NaNO2

ⅱ) 6NaNO2+3H2SO4===3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;

ⅲ)酸性條件下,NONO都能與MnO反應生成NOMn2。

丙同學用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NONa2O2的反應:

2

b裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________________________________,f裝置的作用是_________________________________________________________________。

②在反應前,先打開彈簧夾,通入一段時間N2,其目的是____________________________

③充分反應后,檢驗d裝置中發(fā)生反應的實驗是___________________________

【答案】 Cu+4H+2NO===Cu2+2NO2↑+2H2O 除去生成的NO2中混有的水蒸氣 Na2O2+2NO2===2NaNO3 銅片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色,有氣泡產(chǎn)生 吸收未反應的NO 將裝置中的空氣排出 d裝置中產(chǎn)物少許,加入稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,則產(chǎn)物是NaNO2,反之為NaNO3

【解析】(1)①試管A中利用銅和濃硫酸反應制備二氧化氮,該反應的離子方程式是Cu+4H+2NO===Cu2+2NO2↑+2H2O。

②待試管B中收集滿氣體,向試管B中加入適量Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶火星的木條迅速伸進試管內,木條復燃,說明有氧氣生成。由于A中制備的二氧化氮含有一定量的水蒸氣,而水蒸氣可以和過氧化鈉反應生成氧氣,故乙同學認為該裝置不能達到實驗目的,為達到實驗目的,應在A、B之間增加一個可以除去NO2中混有的水蒸氣的裝置,以排除實驗干擾

③乙同學用改進后的裝置,重復了甲同學的實驗操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失,帶火星的木條未復燃。得出結論:假設Ⅰ正確。NO2Na2O2反應的化學方程式是Na2O2+2NO2===2NaNO3

(2)由圖中信息可知,a裝置制備二氧化氮氣體,b裝置用于制備NO氣體,c裝置用于干燥NO,d裝置用于NO與過氧化鈉混合,e裝置用于防止f裝置的水蒸氣進入d裝置干擾實驗,f裝置用于尾氣處理,防止剩余的NO污染空氣。

b裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色,有氣泡產(chǎn)生,f裝置的作用是吸收未反應的NO。

②在反應前,先打開彈簧夾,通入一段時間N2,其目的是將裝置中的空氣排出,防止空氣中的氧氣干擾實驗。

③充分反應后,檢驗d裝置中發(fā)生反應后的產(chǎn)物究竟是NaNO2還是NaNO3。由題中信息可知, 6NaNO2+3H2SO4===3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O,NO遇到空氣中的氧氣可以被氧化為紅棕色的NO2NaNO3不與稀硫酸反應,故實驗方法是:取d裝置中產(chǎn)物少許,加入稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,則產(chǎn)物是NaNO2,反之為NaNO3。

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【題目】下表列出了①⑩十種元素在周期表中的位置:

ⅠA

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

請按要求回答下列問題。

(1)元素⑧對應的簡單離子的結構示意圖是____________

(2)以上元素中,化學性質最不活潑的是 ____________(填元素符號)。

(3)寫出元素⑤形成的單質在空氣中燃燒的化學方程式______________________,這一反應是____________(吸熱放熱”)反應。

(4)用電子式表示④與⑤形成的A2B型化合物的形成過程___________________________

(5)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的化合物的分子式是:__________,與元素⑥的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應時的離子方程式為________________

(6)③的簡單氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有____________________________。

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【題目】如圖兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應.已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol,水的質量為100g.下列說法正確的是(
A.反應③最多能產(chǎn)生0.1 mol O2
B.反應①的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH+H2
C.Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1:1
D.①②③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù):②=③>①

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【題目】I、(1)3.3gH3PO2物質的量為___________,其中含有_______ mol H,含有________O,含磷元素_________ g,若它可與2g NaOH完全反應生成正鹽,則H3PO2_________元酸。

(2)9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl,此氯化物的摩爾質量為________________。

II、在原子序數(shù)1—18號元素中(稀有氣體元素除外):

(1)原子半徑最小的是____________________,原子半徑最大的是____________________。

(2)最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是____________________(填化學式)。

(3)最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是____________________(填化學式)。

(4)與水反應最劇烈的金屬是____________________。

(5)比較Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性:____________________(用化學式表示)。

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【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列回答:

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產(chǎn)生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)試管中發(fā)生的反應屬于(選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”).
(3)寫出有關反應的離子方程式
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.

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(1)如圖是采用膜分離技術的海水淡化示意圖.淡化膜可以讓水分子通過,而海水中其他分子和離子均不能通過.加壓后,左側淡水中增加的是(填字母).
a.溶質質量 b.溶劑質量 c.溶質的質量分數(shù)
(2)從海水中提取鎂的主要步驟如下:
①操作a的名稱是
②寫出B冶煉金屬鎂的化學方程式
(3)空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法,其中一種工藝是以預先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料,通過以下步驟提取溴: 步驟一:用氯氣置換溴離子使之成為單質溴;
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步驟三:用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴.
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②步驟二中發(fā)生反應的化學方程式為

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【題目】下列說法不正確的是(  )

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