【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 第IA族又叫堿金屬元素，第VIIA族元素又叫鹵族元素，0族元素又叫稀有氣體元素

B. Ba(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

C. 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共18縱行

D. X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

【答案】A

【解析】A項，第IA族（除氫外）又叫堿金屬元素，第VIIA族元素又叫鹵族元素，0族元素又叫稀有氣體元素，A項錯誤；B項，Ba和Ca都是IIA族元素，金屬性：BaCa，堿性：Ba（OH）2Ca（OH）2，B項正確；C項，元素周期表中有18縱行，除8、9、10三個縱行叫做第VIII族外，其余每個縱行各為一族，有7個主族、7個副族和1個0族，C項正確；D項，X2+的核外電子數(shù)為18，X的核外電子數(shù)為20，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，X位于第四周期第IIA族，D項正確；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)

A. N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)　ΔH＝(a－b－c) kJ/mol

B. N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH＝2(b－a) kJ/mol

C. N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

D. N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)　ΔH＝(a＋b) kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫出相關(guān)的方程式：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
（2）氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式
（3）乙醇和氧氣以KOH為電解質(zhì)的溶液形成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些資料表明：NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根據(jù)化合價升降原則提出如下假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ. Na2O2氧化NO2； 假設(shè)Ⅱ. NO2氧化Na2O2。

請回答下列問題：

（1）甲同學(xué)設(shè)計如圖1所示實驗裝置：

圖1

①試管A中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。

②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康�，為達(dá)到實驗?zāi)康�，�?yīng)在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是__________________________________________________________________。

③乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復(fù)燃。得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被Na2O2氧化，查閱資料知：

ⅰ) 2NO＋Na2O2===2NaNO2；

ⅱ) 6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；

ⅲ)酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2＋。

丙同學(xué)用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)：

圖2

①b裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________________________________，f裝置的作用是_________________________________________________________________。

②在反應(yīng)前，先打開彈簧夾，通入一段時間N2，其目的是____________________________

③充分反應(yīng)后，檢驗d裝置中發(fā)生反應(yīng)的實驗是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但他在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．

物 質(zhì)

MgO

MgCl2

Mg3N2

Mg（NO3）2

MgCO3

Mg（OH）2

顏 色

白色

白色

淡黃色

白色

白色

白色

[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]該同學(xué)查閱資料，記錄了右
表中幾種物質(zhì)的顏色：
（1）其他同學(xué)認(rèn)為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是 ；
（2）[提出猜想]分析資料，A同學(xué)認(rèn)為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的 反應(yīng)生成的；
（3）[實驗探究]該同學(xué)設(shè)計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是　將點燃的鎂條伸人充滿氮氣的集氣瓶中，觀察是否生成淡黃色的固體　；
（4）[實驗結(jié)論]根據(jù)該同學(xué)的實驗結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 ��；
（5）[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認(rèn)識？ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

下列說法不正確的是(　　)

A. 氫化物沸點：H2X＞HY＞H2R B. 含氧酸酸性：HWO>H2RO4

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY＞HW＞H2R D. 離子半徑：R2－＞X2－＞Y－＞Z+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅的主要原料，輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定，該反應(yīng)可表示為Cu2S+ +H+→Cu2++ +Mn2++H2O（未配平）。下列說法中不正確的是（ ）
A.Cu2S為還原劑被氧化， 為氧化劑被還原
B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1
C.反應(yīng)中每消耗1 mol Cu2S，轉(zhuǎn)移8 mol電子
D.滴定時可以不加其他的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 直徑介于1 nm ~ 100 nm 之間的微粒稱為膠體

B. 膠體粒子很小，可以透過半透膜

C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體

D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＞0
B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C.在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動
D.25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

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