Question

工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵，其生產(chǎn)流程如下圖所示。

已知：調(diào)節(jié)適當(dāng)PH范圍可使Fe³⁺沉淀完全而Cu²⁺不會(huì)沉淀。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                        。
（2）在濾液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸鋁溶液中除含少量硫酸外，還一定含有的雜質(zhì)是
                   (填化學(xué)式)。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液，仿照上圖形式畫出制備流程圖(提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑和實(shí)驗(yàn)操作)                                                    。
（3） 寫出試劑X的名稱                。
（4） 實(shí)驗(yàn)操作I的順序依次為            (選填序號(hào))。

A．蒸餾

B．蒸發(fā)濃縮

C．過濾

D．冷卻結(jié)晶

（5） 要制得更純的Cu(NO₃)₂·6H₂O晶體，必須進(jìn)行的操作是                (填操作名稱)
（6）寫出濾渣E與W反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。

Answer 1

（1）2Al+2OH^—+2H₂O=2AlO₂^—+3H₂↑        （2）K₂SO₄
(合理即給分)
（3）稀硝酸  （4）BDC  （5）重結(jié)晶   
（6）Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O

解析試題分析： 金屬鋁可以與氫氧化鉀、水反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，過量的氫氧化鉀會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，所以濾液A中肯定還含有硫酸鉀，由于偏鋁酸根離子在弱酸的條件下可生成沉淀氫氧化鋁，所以由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液流程為，稀硝酸能溶解銅和鐵，因此X為稀硝酸，。操作I是溶液變成了結(jié)晶體，因此操作I的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。要制得更純的Cu(NO₃)₂·6H₂O晶體，必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶。濾渣E為Fe(OH)₃，濾渣E與W反應(yīng)Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O
考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)制備的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。