硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法錯誤的是

A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行
C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

D

解析試題分析：A、堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑，正確；B、NH4HCO3受熱易分解，選擇較低溫度，正確；C、(NH4)2Fe(SO4)2如果被氧化會生成三價鐵，用KSCN溶液檢驗變紅，正確；D、(NH4)2Fe(SO4)2冷卻結(jié)晶析出，說明它的溶解度小，錯誤。
考點：考查鐵的化合物的性質(zhì)、化工生產(chǎn)原理

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是 (     )

A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，說明穩(wěn)定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3
B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3
C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2O
D．鐵元素位于周期表的第五周期第VIII族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一些不法商人在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等添加劑對食品進行增白。下列關(guān)于過氧化鈣（CaO2）的敘述正確的是

A．CaO2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1
B．CaO2對面粉增白原理與SO2漂白原理相似
C．CaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 molO2轉(zhuǎn)移電子4 mol
D．CaO2放入NaHCO3溶液中，會放出二氧化碳，并產(chǎn)生白色渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物充分加熱，得b克固體
D．取a克混合物與足量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Al、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A．兩者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B．兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中
D．用惰性電極電解AlCl3、CuCl2的水溶液均可得到氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

當(dāng)0.2mol足量CO2完全反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為(  )

A．21.2gB．21.6gC．22.0gD．22.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵，其生產(chǎn)流程如下圖所示。

已知：調(diào)節(jié)適當(dāng)PH范圍可使Fe3+沉淀完全而Cu2+不會沉淀。
請回答下列問題：
（1）寫出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                        。
（2）在濾液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸鋁溶液中除含少量硫酸外，還一定含有的雜質(zhì)是
                   (填化學(xué)式)。
請設(shè)計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液，仿照上圖形式畫出制備流程圖(提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑和實驗操作)                                                    。
（3） 寫出試劑X的名稱                。
（4） 實驗操作I的順序依次為            (選填序號)。

A．蒸餾 B．蒸發(fā)濃縮 C．過濾 D．冷卻結(jié)晶
（5） 要制得更純的Cu(NO3)2·6H2O晶體，必須進行的操作是                (填操作名稱)
（6）寫出濾渣E與W反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表的—部分，請參照元素①一⑨在表中的位置，回答下列問題。

（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
（2）②③⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序是___________（填化學(xué)式）。
（3）用電子式表示⑨的氫化物的形成過程：_________________________________。
（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是______________________（填序號）。
A．單質(zhì)的熔點⑤比⑥低                 B．化合價⑤比⑥低
C．單質(zhì)與水反應(yīng)⑤比⑥劇烈          D．最高價氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強
（5）含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化：

A．M的化學(xué)式是___________。
B．N生成⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在       （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是           （注明試劑、現(xiàn)象）。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為    。
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是              。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2＋向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為      。

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