下列變化規(guī)律中，不正確的是
A．金屬Mg、Na、K的熔沸點由高到低
B．C1－、Br－、I－的失電子能力由弱到強
C．H+、Li+、H－的半徑由小到大
D．物質SiO2、SiC、Si中共價鍵由弱到強
D

試題分析：A、金屬鍵越強金屬晶體的熔沸點越高，金屬離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，因此金屬Mg、Na、K的熔沸點由高到低，A正確；B、非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，所以C1－、Br－、I－的失電子能力由弱到強，B正確；C、核外電子層數(shù)越多微粒半徑越大，核外電子排布相同的條件下原子序數(shù)越大，微粒半徑越小，所以H+、Li+、H－的半徑由小到大，C正確；D、非金屬性越強形成的共價鍵越強，因此物質SiO2、SiC、Si中共價鍵由強到弱，D不正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為           ；
（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是         ；
（3）已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質         ；（寫出2條即可）
（4）已知：
 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
分析上表中四種物質的相關數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是           ；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是        ；
結合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時     ；
（5）)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　　，每個Ba2+與　　　　個O2-配位。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是
A．原子半徑: r(Y)> r (Z)> r (W)
B．Y、Z、W的簡單離子的電子層結構相同
C．XWm與YWn中化學鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）
D．元素Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素R的最高價含氧酸分子式為HnRO2n -2 ，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為
A．3n-12B．3n-6C．3n-4D．2n-4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm +和Yn - 的核外電
子排布相同,則下列關系式正確的是(     )
A．a(chǎn) = b+m+nB．a(chǎn) = b-m+nC．a(chǎn) = b+m-nD．a(chǎn)=b-m-n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W
C．原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則
A．原子半徑：丙>丁>乙
B．單質的還原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物不能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

試回答下列問題
（1）元素“O”在周期表中的位置是                       。
（2）畫出“c”的簡化電子排布式                       。
（3）第三周期8種元素按單質熔點大小順序的柱形圖如上，其中序列“1”代表            （填字母）。
（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖如右，序列“5”氫化物的化學式為：            ；序列“1”氫化物的電子式為：               。       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關信息如下表:
元素
相關信息
X
組成蛋白質的基礎元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2
Y
地殼中含量最高的元素
Z
存在質量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素
W
生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質
R
有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
 
(1)W在元素周期表中的位置為          ;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是        (用元素符號表示)。
(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構成分子A和B,A的結構式為          ;B的電子式為           。化合物ZY中存在的化學鍵類型為          。
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個電子層,則砷的原子序數(shù)為  ,其最高價氧化物對應的水化物的化學式為   。該族二、三、四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是            (用化學式表示)。
(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為            。檢驗溶液中R3+常用的試劑是           ,可以觀察到的現(xiàn)象是        。
(5)ZW合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全釋放出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應,釋放出H2的物質的量為                    。

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