Question

15．將pH=8的Ba（OH）₂ 溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為多少？已知：100℃時，Kw=10^-12．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 先根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧化鋇溶液中c（OH^-），再根據(jù)鹽酸和氫氧化鋇之間的關(guān)系計算氫氧化鋇和鹽酸的體積之比．

解答 解：將pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀鹽酸中c（H⁺）=10^-5 mol/L，
設氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，溶液呈堿性，
c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$mol/L=10^-5 mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-4}x-1{0}^{-5}y}{x+y}$=10^-5 mol/L，解得x：y=2：9，
答：Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為2：9．

點評 本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計算，注意混合溶液的pH=7時溶液呈堿性而不是中性，為易錯點．