短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X、Y、Z都是非金屬元素
B、X、Y的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性X＞Y
C、X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是Z＞X＞Y
D、由X、Y、Z三種元素可形成多種共價(jià)化合物
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．Y電子層數(shù)是2，由Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可知Y為C，Z為H．且X是兩個(gè)電子層，再根據(jù)X和Z可以形成XZ3的化合物，可知X為N，以此解答該題．
解答： 解：短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．Y電子層數(shù)是2，由Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可知Y為C，Z為H．且X是兩個(gè)電子層，再根據(jù)X和Z可以形成XZ3的化合物，可知X為N，
A．X、Y、Z分別為N、C、H，都是非金屬元素，故A正確；
B．非金屬性N＞C，則最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性N＞C，故B正確；
C．X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．由N、C、H三種元素可形成氨基化合物，種類繁多，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生得到分析能力的考查，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)最外層電子數(shù)之和確定Y是推斷的突破口．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是（　�。�
A、溶液中c（H+）=c（Cl-）
B、與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C、由鹽酸電離出的H+約為由H2O電商出H+濃度的l010倍
D、與等體積0.01 moI?L-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、將10mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1mol?L-1鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
D、0.2mol?L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，它存在順?lè)串悩?gòu)
B、乙酸、苯酚、乙醇都可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以它們都是電解質(zhì)
C、該有機(jī)物中，最多有19個(gè)碳原子共面
D、甲苯的硝化反應(yīng)能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，0.3mol X（g）與0.3mol Y（g）在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列示意圖可能成立的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
B、Fe（OH）3與足量的HI溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C
B、H2O的電子式：
C、Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、氫氧根離子的電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，有錯(cuò)誤的是（　　）
A、Na2CO3溶液能與石灰水反應(yīng)，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)
B、NaHCO3比Na2CO3容易溶解于水
C、Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時(shí)容易分解
D、將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時(shí)分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟．現(xiàn)需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）用托盤天平稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量是
 
g．
（2）將溶解并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移的過(guò)程中用到的玻璃儀器有
 
．
（3）定容時(shí)，加水至距刻度線1-2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至
 
．
（4）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
 
．（填序號(hào)）
A．定容時(shí)俯視
B．未將洗滌燒杯后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線
D．砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼）
E．容量瓶使用前未經(jīng)干燥．

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