Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+2H₂O+NO↑
• B、Fe（OH）₃與足量的HI溶液反應(yīng)：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• C、漂白粉溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• D、向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
B．鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子；
C．次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)�亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；
D．磷酸根離子剛好沉淀完全，硫酸鉛阿玉氫氧化鋇的物質(zhì)的量為1：1，銨根離子和氫離子完全反應(yīng)．

解答： 解：A．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，故A錯誤；
B．Fe（OH）₃與足量的HI溶液反應(yīng)，鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故B錯誤；
C．漂白粉溶液中通入少量SO₂氣體，反應(yīng)生成硫酸鈣、次氯酸和氯離子，正確的離子方程式為：Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，故C錯誤；
D．NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全，硫酸氫銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，則銨根離子和氫離子完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，選項BC為易錯點，注意鐵離子能夠氧化碘離子、次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子．