Question

9．化學中常用圖象直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　�。�

• A．
  根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）═2AB₃（g）的△H＞0
• B．
  表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
• C．
  表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的體積關(guān)系
• D．
  表示Cl₂通入H₂S溶液中pH變化

Answer 1

分析 A、從溫度升高正逆反應(yīng)速率的變化判斷平衡移動的方向，以此來判斷反應(yīng)熱問題；
B、從壓強對反應(yīng)速率的影響結(jié)合圖象中曲線斜率的大小判斷壓強大小，根據(jù)壓強對平衡移動的影響判斷反應(yīng)物含量的變化；
C、NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氫氧化鈉反應(yīng)完畢后再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，最后發(fā)生發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
D、H₂S氣體通入氯水中，發(fā)生H₂S+Cl₂═2HCl+S，酸性增強，pH減�。�

解答 解：A、根據(jù)圖象可知，溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；
B、從圖象可知，乙曲線斜率大，乙反應(yīng)到達平衡用得時間少，則乙反應(yīng)速率快，根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響，壓強越大反應(yīng)速率越大，則乙曲線壓強大，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，物質(zhì)D為固體，則增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的含量減小，而圖中達到平衡時反應(yīng)物的濃度在兩種不同壓強下相同，是不符合實際的，故B錯誤；
C、NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氫氧化鈉反應(yīng)完畢后再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，最后發(fā)生發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，圖象符合，故C正確；
D、氯水中pH較大，H₂S氣體通入氯水中，發(fā)生H₂S+Cl₂═2HCl+S，酸性增強，pH減小，與圖象矛盾，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率與化學平衡的圖象、化學反應(yīng)及其對應(yīng)的圖象，明確圖象中坐標的意義及點、線的意義即可解答，題目難度中等．