6．關(guān)于某些金屬元素的說法不正確的是（　　）
A．鈉和鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
B．鎂合金密度小但強(qiáng)度大，大量用于火箭、飛機(jī)的部件等
C．高爐煉鐵得到含碳0.03%～2%的生鐵
D．生物煉銅是利用能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌將不溶性硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽

分析 A、鈉鉀合金為液態(tài)，作原子反應(yīng)堆作熱交換劑；
B、合金密度小、強(qiáng)度大；
C、根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，生鐵是鐵和碳的合金，其中碳占2%～4.3%，據(jù)此解答；
D、微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石．

解答 解：A、鈉鉀合金為液態(tài)，可作快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故A正確；
B、合金密度小、強(qiáng)度大、熔點(diǎn)高，所以鎂合金能應(yīng)用于火箭、飛機(jī)等部件，故B正確；
C、生鐵是鐵和碳的合金，其中生鐵中碳占2%～4.3%，故C錯(cuò)誤；
D、把不溶性的硫化銅氧化，硫從負(fù)二價(jià)被氧化成正六價(jià)，故最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了鎂的性質(zhì)及應(yīng)用，鉀鈉合金和鐵的合金以及生物煉鋼，綜合性強(qiáng)，但比較容易，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列元素中非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．MgB．NaC．FD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（　　）
A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒
B．實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污
C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸
D．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用，下列說法正確的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
B．電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2+濃度不變
C．在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅
D．制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鍺是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域．一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3）的工藝如下：

已知：①“堿浸”過程中的反應(yīng)為：
GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2O
As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O
②“蒸餾”過程中的反應(yīng)為：Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O
③GeCl4的熔點(diǎn)為-49.5℃，AsCl3與GeCl4的沸點(diǎn)分別為130.2℃、84℃．
（1）鍺的原子序數(shù)為32，鍺在元素周期表中的位置為第四周期IVA族．
（2）“氧化除砷”的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其反應(yīng)方程式為：3NaAsO2+NaClO3+6NaOH=3Na3AsO4+NaCl+3H2O．
（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點(diǎn)是餾出物中將會(huì)含有AsCl3，降低了產(chǎn)品純度．
（4）工業(yè)上與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有AC
A、蒸餾釜   B、離心萃取機(jī)    C、冷凝塔   D、加壓過濾機(jī)
（5）“水解”操作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為GeCl4+（n+2）H2O=GeO2•nH2O↓+4HCl，“水解”操作時(shí)保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是該水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較低時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率更高；或溫度高時(shí)GeCl4易揮發(fā)降低產(chǎn)率（答一條即可）．
（6）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為85%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．圖為某市售濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)．
（1）該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（2）若需要配制5.0mol•L-1的鹽酸250mL，需要該鹽酸105.9mL．
（3）將（2）中配制好的鹽酸100mL 與2.0mol•L-1的NaOH溶液200mL充分混合反應(yīng)后，溶液呈酸（填“酸”、“中”或“堿”） 性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
B．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
C．硫酸與氫氧化鋇混合：2H++SO42-+Ba2++2OH?═Ba SO4↓+2 H2O
D．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是（　�。�
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值減小
B．濃度均為0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＜c（HCO3-），且3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
C．0.2 mol•L-1的醋酸（CH3COOH）溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COO-）+2 c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）
D．常溫下，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，則Ag2CrO4懸濁液中的c（Ag+）一定小于AgCl懸濁液中的c（Ag+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．把1體積甲烷和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中后倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里，放在光亮處．片刻后發(fā)現(xiàn)試管中的氣體顏色黃綠色逐漸變淺，試管中的液面上升，試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)，水槽中的現(xiàn)象是有少量晶體出現(xiàn)．

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