Question

15．下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是（　　）

• A． 一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的比值減小
• B． 濃度均為0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），且3c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• C． 0.2 mol•L^-1的醋酸（CH₃COOH）溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后：c（CH₃COO^-）+2 c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）
• D． 常溫下，已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂Cr₂O₄）=2.0×10^-12，則Ag₂CrO₄懸濁液中的c（Ag⁺）一定小于AgCl懸濁液中的c（Ag⁺）

Answer 1

分析 A．NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，導(dǎo)致溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃•H₂O）減小；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C.0.2 mol•L^-1的醋酸（CH₃COOH）溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，且溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．假設(shè)Ag₂CrO₄飽和溶液中Ag⁺的濃度為x，則CrO₄^2-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知
K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=2.0×10^-12，x³=4.0×10^-12，即x═$\sqrt{4.0×1{0}^{-12}}$，因?yàn)锳gCl飽和溶液中Ag⁺的濃度為$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，據(jù)此判斷．

解答 解：A．NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，導(dǎo)致溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃•H₂O）減小，溶液體積相同，所以一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的比值增大，故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故B錯誤；
C.0.2 mol•L^-1的醋酸（CH₃COOH）溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，且溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），
所以得c（CH₃COO^-）+2 c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故C正確；
D．假設(shè)Ag₂CrO₄飽和溶液中Ag⁺的濃度為x，則CrO₄^2-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知
K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=2.0×10^-12，x³=4.0×10^-12，即x═$\sqrt{4.0×1{0}^{-12}}$，因?yàn)锳gCl飽和溶液中Ag⁺的濃度為$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，所以Ag₂CrO₄懸濁液中的c（Ag⁺）大于AgCl懸濁液中的c（Ag⁺），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力，難點(diǎn)是D選項，注意銀離子濃度計算方法，題目難度不大．