銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（　�。�
A、9.02 g
B、8.51 g
C、8.26 g
D、7.04 g
考點：有關混合物反應的計算
專題：
分析：最終生成沉淀為Cu（OH）2和Mg（OH）2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質的量等于沉淀中氫氧根的物質的量，根據(jù)電子轉移守恒計算金屬失去電子物質的量，沉淀質量等于金屬質量與氫氧根離子質量之和．
解答： 解：4.48L的 NO2氣體的物質的量為
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，0.336L的N2O4氣體物質的量為
0.336L
22.4L/mol
=0.015mol，根據(jù)電子轉移守恒，金屬失去電子物質的量0.2mol×1+0.015mol×2×1=0.23mol，
最終生成沉淀為Cu（OH）2和Mg（OH）2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質的量等于沉淀中氫氧根的物質的量，故沉淀質量為4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
故選B．
點評：本題考查混合物計算，側重解題方法與分析思維能力的考查，注意利用守恒法解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器使用前必須檢查其是否漏水的是（　　）
①分液漏斗 ②蒸餾燒瓶 ③冷凝管 ④容量瓶 ⑤蒸發(fā)皿 ⑥長頸漏斗．
A、②⑥B、①④C、③④D、③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

以電石（CaC2）為原料生產(chǎn)乙炔的同時還得到電石渣漿[含有90%的Ca（OH）2，少量SiO2，Al2O3等不溶性雜質]
用電石渣代替石灰生產(chǎn)氯酸鉀，其主要流程如下：

（1）進入沉淀池中的含鈣化合物為
 
．
（2）除氯劑為一種多孔物質，僅含一種元素，該物質是
 
．
（3）完成氯化池發(fā)生反應的化學方程式：
□Ca（OH）2+□Cl2□+□O2═□
 
+□
 
．
（4）復分解反應中，與氯化鉀反應生成氯酸鉀的物質是
 
．
（5）上述過程中，可進行循環(huán)使用的物質有NH4Cl，
 
．
（6）10t電石渣漿最多可生產(chǎn)
 
（保留兩位小數(shù)，已知中間過程總損失率為20%）t氯酸鉀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗需要用1.0mol?L-1 NaOH溶液500mL．配制實驗操作步驟有：
a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫．
b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中．
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻．
e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為
 
．
（2）該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．
（3）定容時，若俯視凹液面，會使結果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若沒有進行d步操作，會使結果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）在進行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是
 

A．繼續(xù)進行實驗    
B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制   
D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體中，不能用排空氣收集的是（　　）
A、NO
B、NO2
C、CO2
D、H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A、塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經(jīng)久耐用
B、“綠色化學”的核心是利用化學原理，解決和治理環(huán)境污染問題
C、硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，可做“未來石油”
D、秸稈的綜合利用，如發(fā)酵制沼氣、生產(chǎn)乙醇等，工藝復雜，還不如一把火燒光還田來得方便

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL．向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖（　　）
A、曲線Ⅰ表示鹽酸的pH變化
B、曲線Ⅱ表示鹽酸的pH變化
C、在相同條件下，兩溶液生成的氣體體積相等
D、醋酸溶液中加入鋅的質量比鹽酸溶液中多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)
c(OH)
，則下列敘述正確的是（　　）
A、中性溶液的AG=0
B、常溫下0．lmol/L氫氧化鈉溶液AG=12
C、酸性溶液的AG＜0
D、常溫下0．lmol/L鹽酸溶液的AG=12

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連
B、用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C、一定溫度下，反應2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進行，則該反應△H＞0
D、SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）達到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快，SO2的轉化率提高

查看答案和解析>>

同步練習冊答案