Question

如圖是一水溶液在pH從0到14的范圍內(nèi)，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L HCl溶液的滴定曲線
• B、在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
• C、人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^-的形式存在
• D、若用CO₂和NaOH反應(yīng)制取Na₂CO₃，溶液的pH必須控制在12以上

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸濃度達(dá)到飽和之前，濃度應(yīng)逐漸增大，且起始濃度不可能為1.0mol/L；
B．由圖可知，pH為6.37時(shí)c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH為10.25時(shí)，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）；
C．由圖可知，pH為7.4時(shí)，HCO₃^-的最大；
D．由圖可知，pH大于12時(shí)，溶液中主要存在CO₃^2-．

解答： 解：A.1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸濃度達(dá)到飽和之前，碳酸濃度應(yīng)逐漸增大，且起始濃度不可能為1.0mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，pH為6.37時(shí)c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH為10.25時(shí)，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），但三者的濃度不相等，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，pH為7.4時(shí)，HCO₃^-的最大，則當(dāng)人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^-的形式存在，故C正確；
D．由圖可知，pH大于12時(shí)，溶液中主要存在CO₃^2-，則用CO₂和NaOH反應(yīng)制取Na₂CO₃，溶液的pH必須控制在12以上，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生分析圖象能力，明確圖象中粒子濃度與溶液pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合題目分析解答，題目難度不大．