13．下列關于元素周期表的說法中不正確的是（　�。�
A．元素周期表有七個橫行，也是七個周期
B．元素周期表有十八個縱行，也是十八個族
C．表中所含元素種類最少的周期是第一周期
D．表中所含元素種類最多的族是ⅢB族

分析 周期表有7個周期，7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，短周期為1、2、3周期，第ⅠA族H為非金屬，以此來解答．

解答 解：A．由元素周期表的結構可知，元素周期表有七個橫行，也是七個周期，故A正確；
B．元素周期表有18個縱行，7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，故B錯誤；
C．第一周期只有兩種元素，所以表中所含元素種類最少的周期是第一周期，故C正確；
D．在元素周期表的所有族中，ⅢB族出現(xiàn)鑭系和錒系元素，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表的結構，熟悉元素周期表中的族的位置和列數(shù)即可解答，并利用元素在周期表的位置及性質來解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物 A、D均是重要的有機合成中間體，D是一種具有特殊芳香味的液體，也可直接 作農藥使用．如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程．

已知：①BrR1$→_{THF}^{Mg}$BrMgR1$\stackrel{BrR_{2}}{→}$R1-R2（THF為一種有機溶劑）
②C6H5-O-R$\frac{①Li，THF，室溫}{②{H}_{3}{O}^{+}}$C6H5-OH
請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式．
（2）是化合物 B 的一種同分異構體，用1H 核磁共振譜可以證明該化合物中有2種氫處于不同的化學環(huán)境．
（3）寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構體的結構簡式．
①遇 FeCl3溶液呈紫色；
②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
（4）化合物 B 經(jīng)過下列轉化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸．
B$→_{△①}^{NaOH水溶液}$E$→_{②}^{HBr}$F$→_{③}^{Cu，O_{2}，△}$$→_{△④}^{銀氨溶液}$$→_{⑤}^{酸化}$$→_{⑥}^{-HBr}$G
①設置反應②、⑥的目的是保護碳碳雙鍵．
②寫出反應③的化學反應方程式．
③G 與甲醇反應生成的酯 H 是生產丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出 H 聚合的化學反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．目前工業(yè)生產H2O2的一種新方法的生產過程中，會生成一種中間產物，其結構簡式為：．有關該物質的說法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．它是苯的同系物的含氧衍生物
C．它可發(fā)生消去反應D．它可與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知在一般的氧化還原反應中，氧化性關系為：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合（　　）
A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于物質的量的敘述中，正確的是（　�。�
A．物質的量就是物質的數(shù)量
B．1 mol任何物質都含有6.02×1023個原子
C．1 mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子
D．1 mol H2分子中含有2 mol H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于糖類、脂肪和蛋白質的敘述正確的是（　　）
A．蛋白質溶液遇CuSO4后產生的沉淀能重新溶解
B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
D．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁跟氫氧化鈉溶液反應        2Al+3H2O+6OH-=2 Al（OH）3+3H2↑
B．鐵釘放入硫酸鐵溶液中       Fe+Fe3+=2Fe2+
C．銅和稀硝酸反應       Cu+4H++2NO3-=2NO2↑+Cu2++2H2O
D．氯氣與燒堿溶液反應       Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．BaCl2溶液與K2SO4溶液反應離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某實驗需配制0.4mol•L-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需膠頭滴管和500ml容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量8.0g固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待溶液放置至室溫后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距刻度線1-2厘米時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉搖勻，裝入細口瓶貼上標簽；
（6）下列情況對所配制濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C．定容時俯視溶液的凹液面偏大
（7）如果加水定容時超出了刻度線，會造成溶液濃度偏小，不能將超出部分再吸走，須重新配制．

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