6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鉛蓄電池工作時兩極質(zhì)量均增加
B．Fe上鍍Ag時，Ag接電源的正極
C．精煉銅時，陽極有0.2 molCu氧化陰極就有0.1 molCu2+被還原
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液和KNO3溶液，陰極都得到H2

分析 A．鉛蓄電池工作時Pb、PbO都生成硫酸鉛；
B．電鍍時，鍍層金屬為陽極；
C．精煉銅時，陽極為粗銅；
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液和KNO3溶液，陰極上氫離子得到電子．

解答 解：A．放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，兩極均生成難溶性的PbSO4，所以兩極質(zhì)量均增加，故A正確；
B．電鍍時，鍍層金屬為陽極，F(xiàn)e上鍍Ag時，Ag接電源的正極，鐵為陰極，在鐵上析出銀，故B正確；
C．精煉銅時，陽極為粗銅，0.1 molCu2+被還原時，陽極上不僅僅銅被氧化，故C錯誤；
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液和KNO3溶液，陰極上氫離子得到電子，都生成氫氣，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題綜合考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)原電池正負(fù)極和電解池陰陽極上得失電子分析解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在飽和氯水中能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．NH4+、K+、NO3-、S2-D．Na+、K+、HCO3-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)如圖，可判斷出下列離子方程式中，錯誤的是（　　）
A．2 Ag（s）+Cd2+（ aq）═2 Ag+（aq）+Cd（s）B．Co2+（ aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（ aq）
C．2 Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（ aq）D．2Ag+（ aq）+Co（ s）═2 Ag（s）+Co2+（ aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼aIe
原子核數(shù)單核四核雙核
粒子的電荷數(shù)一個單位正電荷0一個單位負(fù)電荷
物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BCl2，JNO．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①H+E（溶液）→MH++ClO-═HClO．
②I溶于GNH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）在通常狀況下，若1g C氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3kJ熱量，則2mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．I．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)
①NaHCO3②NH4HCO3③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③（填序號，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①②⑥．
II．現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時所需堿液體積為20.00mL，請用化學(xué)用語回答：
（1）該酸不可能是H2SO4；
（2）用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為醋酸，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
III．A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：
陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+
陰離子OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：
①A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會消失．
②C與D反應(yīng)有紅褐色沉淀生成并放出氣體．
③B與C反應(yīng)有白色沉淀生成并放出氣體．
（1）寫出它們的化學(xué)式：ABa（OH）2，BAl2（SO4）3，CK2CO3，DFe（NO3）3．
（2）寫出③中B與C反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識有關(guān)．下列現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐
B．一支鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
C．三氯化鐵溶液中滴稀氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．清晨，人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某興趣小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗來制取氯水，并利新制用氯水完成實驗．
（1）實驗室擬用下列裝置制備氯水，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進(jìn)行連接：
H→H→B、A→C、D→E（填接口處的符號）；廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水．

（2）寫出該實驗中制取Cl2的化學(xué)方程式為：2NaCl+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2↑
（3）某興趣小組設(shè)計實驗除去氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質(zhì)離子，步驟如下：
A．溶解，在所得溶液中加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；
B．過濾，在濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；
C．加入足量的新制氯水（除Br-）；蒸干灼燒．請回答問題：
（3）①步驟a中，依次加入的試劑是NH3．H2O、BaCl2、KOH．
②步驟c中加入的試劑是足量的新制氯水．
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組用KSCN檢驗FeSO4溶液中的Fe2+時，加入過量濃HNO3，溶液的顏色變紅．但是將紅色溶液放置一會則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體．對這一奇特現(xiàn)象同學(xué)們進(jìn)行了以下探究．
[查閱資料]：
（SCN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，（SCN）2、Cl2、Br2、I2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2＞Br2＞（SCN）2＞I2．
[提出假設(shè)]：
①甲同學(xué)假設(shè)是FeSO4與HNO3作用；乙同學(xué)假設(shè)是SCN-與HNO3作用．
[實驗驗證]：
②大家經(jīng)過理性分析，認(rèn)為甲同學(xué)的假設(shè)不成立．理由是HNO3過量，沒有Fe2+剩余．
③根據(jù)乙同學(xué)的假設(shè)，設(shè)計了如下實驗方案進(jìn)行驗證：向濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體．將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
則反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是：NO2、CO2、N2
[實驗結(jié)論]：乙同學(xué)假設(shè)正確．
[實驗反思]：
④由實驗可知：用SCN-間接檢驗Fe2+時，加入的氧化劑除用HNO3外還可以選擇氯水等，通過該實驗探究可知加入氧化劑的量必須要少量（填“少量”、“過量”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ANaHCO3Na2CO3鹽酸加熱
BSiO2Fe2O3鹽酸過濾
CI2H2O乙醇萃取
DH2OFe3+NaOH過濾
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列的實驗操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
①在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
②將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色
③將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯
④用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯
⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔
⑥分餾石油時將溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，實驗室制乙烯則是伸入到混合液中．
A．①③④B．②③④⑤C．①②④D．①④⑤⑥

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同步練習(xí)冊答案