Question

14．已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼	a	I	e
原子核數(shù)	單核	四核	雙核
粒子的電荷數(shù)	一個(gè)單位正電荷	0	一個(gè)單位負(fù)電荷

物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BCl₂，JNO．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①H+E（溶液）→MH⁺+ClO^-═HClO．
②I溶于GNH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）在通常狀況下，若1g C氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時(shí)放出92.3kJ熱量，則2mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根據(jù)原子核數(shù)和帶電荷數(shù)可知a為Na⁺，e為OH^-，I為NH₃，物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，應(yīng)為NaOH，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，能與NaOH反應(yīng)的工業(yè)生成為工業(yè)制備漂白液的反應(yīng)，為Cl₂和NaOH的反應(yīng)，則B為Cl₂，C為H₂，D為N₂，H為HCl，反應(yīng)④應(yīng)為工業(yè)電解飽和食鹽水，則E為NaClO，M為HClO，見(jiàn)光分解生成氧氣，則K為O₂，和O₂反應(yīng)生成NO和H₂O，則G為H₂O，J為NO，F(xiàn)為NaCl，E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，反應(yīng)的方程式為NaOCl+2NH₃=N+NaCl+H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒可知N為N₂H₄，L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH₂）₂和物質(zhì)H，因H為HCl，則L含有C、O、Cl三種元素，結(jié)合質(zhì)量守恒可知L應(yīng)為COCl₂，反應(yīng)的方程式為COCl₂+2NH₃=CO（NH₂）₂+2HCl，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題，
（1）分析判斷BD為氯氣和一氧化氮；
（2）①H+E（溶液）→M的反應(yīng)是鹽酸和NaClO反應(yīng)生成次氯酸；I溶于G是氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子的反應(yīng)；
（3）若1g C氣體為H₂在B氣體為Cl₂中燃燒生成H氣體為HCl時(shí)放出92.3kJ熱量，則2g氫氣燃燒放熱184.6KJ，熱化學(xué)方程式改變方向，焓變改變符號(hào)．

解答 解：根據(jù)原子核數(shù)和帶電荷數(shù)可知a為Na₊，e為OH^-，I為NH₃，物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，應(yīng)為NaOH，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，能與NaOH反應(yīng)的工業(yè)生成為工業(yè)制備漂白液的反應(yīng)，為Cl₂和NaOH的反應(yīng)，則B為Cl₂，C為H₂，D為N₂，H為HCl，反應(yīng)④應(yīng)為工業(yè)電解飽和食鹽水，則E為NaClO，M為HClO，見(jiàn)光分解生成氧氣，則K為O₂，和O₂反應(yīng)生成NO和H₂O，則G為H₂O，J為NO，F(xiàn)為NaCl，E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，反應(yīng)的方程式為NaOCl+2NH₃=N+NaCl+H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒可知N為N₂H₄，L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH₂）₂和物質(zhì)H，因H為HCl，則L含有C、O、Cl三種元素，結(jié)合質(zhì)量守恒可知L應(yīng)為COCl₂，反應(yīng)的方程式為COCl₂+2NH₃=CO（NH₂）₂+2HCl，
（1）由以上分析可知B為Cl₂，J為NO，故答案為：Cl₂；NO；  
（2）①H+E（溶液）→M的反應(yīng)是鹽酸和NaClO反應(yīng)生成次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+ClO^-═HClO；I溶于G是氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子的反應(yīng)，離子方程式和電離方程式為：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：H⁺+ClO^-═HClO； NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）若1g C氣體為H₂在B氣體為Cl₂中燃燒生成H氣體為HCl時(shí)放出92.3kJ熱量，則2g氫氣燃燒放熱184.6KJ，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1?
則2mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ•mol^-1?，
故答案為：2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度較大，本題注意把握常見(jiàn)工業(yè)反應(yīng)以及反應(yīng)原理，為解答該題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的條件以及生成物的種類(lèi)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律判斷生成物并書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的方程式，解析要求學(xué)生熟練掌握常見(jiàn)10電子的微粒，熟悉常見(jiàn)化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)重要反應(yīng)．