下列物質(zhì)置于空氣中，能發(fā)生反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Na
B、NaOH
C、Na2O2
D、Al
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：發(fā)生的反應(yīng)中，不含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Na與空氣中的氧氣或水反應(yīng)，Na元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．NaOH與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．Na2O2與與空氣中的二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．Al與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，Al元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意從化合價(jià)分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列家庭垃圾中適合于用堆肥法處理的是（　�。�
A、舊書紙B、舊衣服
C、塑料瓶D、熟菜葉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑
B、該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e-
C、Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
D、O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要配制濃度約為1mol/L NaOH溶液100mL，下列操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上稱量
B、把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶
C、用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，洗滌液也移入容量瓶
D、沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到刻度線1-2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面不是污水處理方法的是（　�。�
A、中和法B、過(guò)濾法
C、沉淀法D、混凝發(fā)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+OH-
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
D、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（　　）
A、氟氣與水的反應(yīng)
B、二氧化硫與水的反應(yīng)
C、鈉與水的反應(yīng)
D、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ某溫度時(shí)，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）第4min末時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度依次為
 
、
 
．第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時(shí)，v（正）
 
v（逆）．
Ⅱ碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地殼中主要以I
O
-
3
的形式存在，幾種粒子之間有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①途徑Ⅰ反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②如以海水為原料制取I2，通入的Cl2要適量，如過(guò)量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，則途徑Ⅲ的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是
 
．
③如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅釩鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O，橙紅色晶體）是重要的化工原料．工業(yè)鉻鐵礦（FeO?Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按圖1所示過(guò)程來(lái)制取紅釩鈉．

（1）步驟I的反應(yīng)有：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成1mol Na2CrO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol；原料中加入CaCO3的作用是
 

A．分解產(chǎn)生CaO，與某些雜質(zhì)反應(yīng)形成爐渣
B．分解時(shí)放出大量熱量，提高煅燒溫度
C．分解產(chǎn)生CO2從下而上穿過(guò)，使得爐料翻滾，加快原料的煅燒氧化
（2）浸取液中含有鋁和硅的化合物，步驟Ⅲ過(guò)濾前要用稀H2SO4將浸取液的pH調(diào)至7～8，并煮沸除去鋁和硅的化合物，其離子方程式為：
 

（3）步驟Ⅳ反應(yīng)為：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 

如圖2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：
（4）據(jù)此，步驟V操作的方法是：將Ⅳ所得溶液
 
（填操作），趁熱過(guò)濾得到的晶體是
 
（填化學(xué)式）；然后將所得溶液
 
（填操作），得到的晶體是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案