下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（　　）
A、氟氣與水的反應(yīng)
B、二氧化硫與水的反應(yīng)
C、鈉與水的反應(yīng)
D、過氧化鈉與水的反應(yīng)
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的變化，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定存在元素化合價的變化，水既不作氧化劑也不作還原劑，則水中的H和O元素化合價沒有發(fā)生變化，以此解答該題．
解答： 解：A．發(fā)生2F2+2H2O═4HF+O2↑，反應(yīng)中O元素化合價升高，被氧化，水為還原劑，故A不選；
B．發(fā)生SO2+H2O?H2SO3，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且水作氧化劑，故C不選；
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，過氧化鈉中氧元素的化合價既升高又降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，但水中H、O元素的化合價不發(fā)生變化，水既不作氧化劑也不作還原劑，故D選．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應(yīng)的概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下能與銅發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A、稀醋酸B、稀硫酸
C、濃鹽酸D、濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、將鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)置于空氣中，能發(fā)生反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Na
B、NaOH
C、Na2O2
D、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X 陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�
A、Z X Y W
B、W X Y Z
C、X Y Z W
D、Z Y X W

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4L SO2氣體中含有的分子數(shù)為NA
B、16g O2中含有的氧原子數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4L硫單質(zhì)中含有的原子數(shù)為NA
D、1.8g NH4+含有的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Cl2 ②Al（OH）3 ③NaHCO3 ④濃H2SO4 ⑤NH3（用序號填空）．
（1）化學性質(zhì)不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是
 
；
（2）有刺激性氣味，且能使酚酞溶液變紅的是
 
；
（3）常溫常壓下呈黃綠色的氣體是
 
；
（4）實驗室常用作干燥劑的是
 
；
（5）與強酸和強堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)、且沒有氣體產(chǎn)生的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息．
元素 相關(guān)信息
T T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y 在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第
 
周期第
 
族．
（2）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學鍵有
 
（填化學鍵類型）．已知在通常狀況下，39g B與足量H2O反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：
 
．
（3）將T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴加邊振蕩），此過程中的現(xiàn)象是
 
．
（4）已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)x A+YB?zC達到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z間的關(guān)系是
 
；
（3）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．

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