碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如下圖。下列有關該物質(zhì)的說法正確的是：

A．分子式為C3H2O3

B．分子中含6個σ鍵

C．分子中只有極性鍵

D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2


【答案】A

考點：物質(zhì)結構 物質(zhì)的量


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是 (　 　)

A．該實驗表明FeCl3有還原性                  B．白色沉淀為BaSO3

C．該實驗表明SO2有漂白性                    D．反應后溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)通過以下具體步驟由制取

(1)從左到右依次填寫每步反應所屬的反應類型(只填字母)：a.取代反應，b.加成反應，c.消去反應，d.加聚反應。

①________；②________；③________；④________；

⑤________；⑥________。

(2)寫出①、⑤、⑥三步反應的化學方程式：

①________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________；

⑥________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3及其鹽都是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為       

（2）按圖13裝置進行NH3性質(zhì)實驗。

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是        ，原因是           ，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。

②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是          。

（3）設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）

①實驗目的：探究       對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積）。

③按實驗序號I所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應得平衡轉(zhuǎn)化率為      （只列出算式，忽略水自身電離的影響）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在通風櫥中進行下列實驗：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中不正確的是：

A．Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應原理，該同學做了以下試驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是：

選項

實驗及現(xiàn)象

結論

A

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍

反應中有NH3產(chǎn)生

B

收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色

反應中有H2產(chǎn)生

C

收集氣體的同事測得溶液的pH為8.0

弱堿性溶液中Mg也可被氧化

D

將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生

弱堿性溶液中OH-氧化了Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是

A、  在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+

B、  氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C、  灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+

D、  將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL•g-1•min。反應的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。

（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_________。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)  △H=+165KJ•mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   △H=-41KJ•mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，則X、Y可能是

①C 、CO            ② S、SO2   

③ AlCl3、Al(OH)3        ④Cl2、FeCl3

A．僅有①③                B．①②③ 

C．僅有②④                D．①②③④

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