50mL 0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液中，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)Al2（SO4）3溶液的濃度和Al2（SO4）3構(gòu)成確定離子的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：電子方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，c（SO42-）=3c（Al2（SO4）3）=3×0.2mol/L=0.6mol/L，
故答案為：0.6mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目較為簡(jiǎn)單，注意根據(jù)化合物的元素構(gòu)成來確定離子的濃度，與體積的大小無關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物甲和乙均由兩種短周期元素組成，甲、乙在一定條件下均能產(chǎn)生氫氣，有關(guān)反應(yīng)如下：甲+H2O=白色
沉淀N+H2；氣體乙
 催化劑 
.
 
氣體G+H2．已知1.0g甲完全分解能產(chǎn)生1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2；白色沉淀N可溶于NaOH溶液，氣體G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．
（1）寫出白色沉淀N的化學(xué)式；
（2）列式計(jì)算氣體G的摩爾質(zhì)量；
（3）寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式；
（4）甲與乙在一定條件下也能反應(yīng)生成H2，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在足量的水中加入0.2mol AgNO3、0.1mol BaCl2、0.1mol Na2SO4，充分混合后將所得溶液電解，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3，此濃硫酸物質(zhì)的量濃度是
 
；欲配此濃鹽酸100mL，需要HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為
 
；從中取出10mL，該溶液物質(zhì)的量濃度為
 
；將此濃度溶液稀釋成100mL 3.00mol/L的稀鹽酸，需該濃鹽酸的體積是
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1mol任何粒子的數(shù)目都約為6.02×1023
B、0.012kg 12C約含6.02×1023個(gè)碳原子
C、使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類
D、O2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鏈烴（CnHm）屬烷烴、烯烴或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成x升二氧化碳和1升水蒸氣（120℃，101.3KPa），試討論：如何根據(jù)x的不同取值范圍來確定該烴所屬類型及其分子內(nèi)所含碳原子數(shù)n的值（n用x的表達(dá)式或?qū)嶋H數(shù)值表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、氫氧化鐵膠體中含有鹽酸
B、二溴乙烷中混有水
C、乙醇中混有乙酸
D、甲苯中混有苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與KOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)生成1mol H2O的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在101kPa時(shí)，H2在1.00mol O2中完全燃燒生成2.00mol H2O（l）時(shí)放出571.6kJ熱量，則H2的燃燒熱為
 
，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度（標(biāo)線），這時(shí)應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、傾出標(biāo)線以上的液體
B、吸出標(biāo)線以上的溶液
C、影響不大，不再處理
D、重新配制

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