Question

化合物甲和乙均由兩種短周期元素組成，甲、乙在一定條件下均能產(chǎn)生氫氣，有關(guān)反應(yīng)如下：甲+H₂O=白色
沉淀N+H₂；氣體乙

催化劑  .

氣體G+H₂．已知1.0g甲完全分解能產(chǎn)生1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂；白色沉淀N可溶于NaOH溶液，氣體G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．
（1）寫出白色沉淀N的化學(xué)式；
（2）列式計算氣體G的摩爾質(zhì)量；
（3）寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式；
（4）甲與乙在一定條件下也能反應(yīng)生成H₂，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷

專題：計算題

分析：化合物甲和乙均由兩種短周期元素組成，甲+H₂O=白色沉淀N+H₂，且白色沉淀N能溶于NaOH，可以判斷該白色沉淀具有兩性，故N是Al（OH）₃，則甲中含有Al元素，1.0g甲完全分解能產(chǎn)生1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂，則甲中還含有H元素，氫氣物質(zhì)的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，H元素質(zhì)量為0.05mol×2g/mol=0.1g，故甲中Al元素質(zhì)量為1g-0.1g=0.9g，故Al的物質(zhì)的量為

0.9g

27g/mol

=

1

30

mol，則甲中Al、H原子數(shù)目之比為

1

30

mol：0.05mol×2=1：3，故甲為AlH₃；
G的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，結(jié)合氣體乙

催化劑  .

氣體G+H₂，判斷氣體G是氮氣，則乙為NH₃，據(jù)此解答．

解答： 解：化合物甲和乙均由兩種短周期元素組成，甲+H₂O=白色沉淀N+H₂，且白色沉淀N能溶于NaOH，可以判斷該白色沉淀具有兩性，故N是Al（OH）₃，則甲中含有Al元素，1.0g甲完全分解能產(chǎn)生1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂，則甲中還含有H元素，氫氣物質(zhì)的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，H元素質(zhì)量為0.05mol×2g/mol=0.1g，故甲中Al元素質(zhì)量為1g-0.1g=0.9g，故Al的物質(zhì)的量為

0.9g

27g/mol

=

1

30

mol，則甲中Al、H原子數(shù)目之比為

1

30

mol：0.05mol×2=1：3，故甲為AlH₃；
G的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，結(jié)合氣體乙

催化劑  .

氣體G+H₂，判斷氣體G是氮氣，則乙為NH₃，
（1）由上述分析可知，N是Al（OH）₃，
答：N的化學(xué)式為：Al（OH）₃，
（2）G的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，
答：G的摩爾質(zhì)量為28g/mol；
（3）由上述分析可知，氣體乙為NH₃，結(jié)構(gòu)式為，
答：氣體乙的結(jié)構(gòu)式為；
（4）甲為AlH₃，乙為NH₃，一定條件下也能反應(yīng)生成H₂，反應(yīng)方程式為：AlH₃+3NH₃=Al（NH₂）₃+3H₂，
答：甲與乙的反應(yīng)方程式為：AlH₃+3NH₃=Al（NH₂）₃+3H₂．

點評：本題考查無機(jī)物推斷，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，具有一定的邏輯推理能力，（4）為易錯點、難點，綜合考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用，難度中等．