Question

16．0.5molH₂CO₃中含有1.5 mol的O、1mol的H、3.01×10²³個C、共有1.806×10²⁴個原子．

Answer 1

分析 每個H₂CO₃含有2個H原子、1個C原子、3個O原子，氫原子物質的量為碳酸的2倍，氧原子物質的量為碳酸的3倍，再根據(jù)N=nN_A計算含有C原子數(shù)目，計算原子總物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算原子總數(shù)目．

解答 解：每個H₂CO₃含有2個H原子、1個C原子、3個O原子，則：
n（O）=3n（H₂CO₃）=0.5mol×3=1.5mol
n（H）=2n（H₂CO₃）=0.5mol×2=1mol
n（C）=n（H₂CO₃）=0.5mol，
故N（C）=0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，
含有原子總物質的量為1.5mol+1mol+0.5mol=3mol，含有原子總數(shù)目為3mol×6.02×10²³mol^-1=1.806×10²⁴，
故答案為：1.5；1；3.01×10²³；1.806×10²⁴．

點評 本題考查物質的量有關計算，側重考查微粒數(shù)目計算，比較基礎，注意對化學式意義的理解．