下列電離方程式正確的是（ �。�
| A、CuCl2═Cu2++Cl2- |
| B、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- |
| C、Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42- |
| D、Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2- |
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離用可逆號(hào)，原子團(tuán)不能拆，注意離子符號(hào)的正確書(shū)寫(xiě)．
解答：
解：A．氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：CuCl2═Cu2++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故B正確；
C．硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意離子符合的正確書(shū)寫(xiě)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、鋅是電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) |
| B、鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移 |
| C、電流從鋅電極通過(guò)檢流計(jì)流向銅電極 |
| D、銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++e-=H2↑ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
把V L含有KCl和BaCl2的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol AgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀為AgCl；另一份加入含b mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀為BaSO4．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）
| A、mol?L-1 |
| B、mol?L-1 |
| C、 mol?L-1 |
| D、 mol?L-1 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO
2組成的混合氣體為11.2L，質(zhì)量為18.8g，此混合物中CO和CO
2的物質(zhì)的量之比為：
；C和O原子個(gè)數(shù)比為：
；CO
2的體積分?jǐn)?shù)為：
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm
-3，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
，物質(zhì)的量濃度為
．
（3）27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl
2）中含有3.01×10
23個(gè)Cl
-，則MCl
2的摩爾質(zhì)量為：
，M的相對(duì)原子質(zhì)量為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ �。�
| A、正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| B、工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變 |
| C、該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2═2H2O |
| D、用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氨和肼（N
2H
4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）N
2H
4中的N原子可達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫(huà)出N
2H
4的結(jié)構(gòu)式
．
（2）NH
3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N
2H
4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
．
（3）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式
．
（4）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：
N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是
kJ．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列基本反應(yīng)類(lèi)型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
| A、復(fù)分解反應(yīng) | B、置換反應(yīng) |
| C、分解反應(yīng) | D、化合反應(yīng) |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
，B、C可形成離子化合物B
3C
2，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱(chēng)為
，其在周期表中的位置為
．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?div id="hgt1s13" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．（用元素符號(hào)表示）
（3）A、C和D的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最弱的是
．（填寫(xiě)化學(xué)式）
（4）B
3C
2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
| 元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
| A | 第三周期中的半導(dǎo)體材料 |
| B | L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1 |
| C | 地殼中含量最高的元素 |
| D | 短周期元素第一電離能最小 |
| E | 第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多 |
（1）寫(xiě)出元素E基態(tài)原子的核外電子排布式：
．
（2）寫(xiě)出元素D基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖：
．
（3）寫(xiě)出單質(zhì)B的電子式
，B分子中是否含
π鍵（填“是”或“否”），在元素B的氣態(tài)氫化物分子中，其中心原子雜化軌道類(lèi)型為
．
（4）A、B、C第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）：
．
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