關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　　）
A、鋅是電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移
C、電流從鋅電極通過檢流計(jì)流向銅電極
D、銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++e-=H2↑
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移．
解答： 解：A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．銅為正極，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故B正確；
C．鋅為負(fù)極，電流從銅電極通過檢流計(jì)流向鋅電極，故C錯(cuò)誤；
D．銅為正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，難度不大，明確原電池放電時(shí)鹽橋中陰陽離子的移動(dòng)方向．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
甲方案：
實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為m1 g；②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為m2g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為m3 g；⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為m4g．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測(cè)定數(shù)據(jù)為
 
．
乙方案：
在天平上準(zhǔn)確稱取0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.100 0mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色（發(fā)生的反應(yīng)為H++CO32-=HCO3-）．重復(fù)上述操作兩次．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w（Na2CO3）=
 
．
滴定
次數(shù)		樣品的質(zhì)量/g稀鹽酸的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.320 01.0221.03
20.320 02.0021.99
30.320 00.2020.20
（4）如果滴定后俯視讀數(shù)，w（Na2CO3）
 
（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
丙方案：稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積．
（5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b．若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？
 
（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）．
（6）為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和
 
（填寫字母標(biāo)號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（7）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要知道的物理量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（　�。�
A、v（A）=0.3 mol?L-1?min-1
B、v（B）=0.6 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.5 mol?L-1?min-1
D、v（A）=0.1 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是（　�。�
A、A、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.22 mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B、若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
C、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
D、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，合理的操作順序是（　�。�
①加入足量氯水  ②取少量試液  ③加入少量KSCN溶液．
A、①③②B、③②①
C、②③①D、②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是人類賴以生存的重要物質(zhì)，水污染卻嚴(yán)重影響著人類的生存環(huán)境．目前，水污染主要來自 （　　）
①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放  
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用  
③城市生活污水的任意排放  
④生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄．
A、①②B、②③④
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、NH4+、Cl- 等離子中的若干種．然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．
①用pH試紙測(cè)溶液的pH，試紙顯紅色；
②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；
③對(duì)②中所得混合物充分靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀；
④另取2毫升溶液，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，沒有產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
試回答下述問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是
 

（2）原溶液中一定不存在的離子是
 

（3）按上述操作，原溶液中還不能肯定是否存在的陽離子是
 
檢驗(yàn)該陽離子方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（　　）
A、化合物YZ4比化合物XZ熔點(diǎn)高
B、W與X，W與Z均能形成某種具有漂白性的化合物，但原理不同
C、化合物X2YW3既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，可做粘膠劑和防火劑
D、Y的氧化物與Z的氫化物、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、CuCl2═Cu2++Cl2-
B、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
C、Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-
D、Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2-

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