下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是（　�。�
A、只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B、用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別Br2（g）和NO2
C、用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D、用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題,實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．AlCl3、MgCl2與氨水反應(yīng)生成沉淀；
B．二者都可與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；
C．CO2與NaAlO2溶液生成沉淀；
D．KOH溶液與SO3（g）和SO2反應(yīng)無現(xiàn)象．
解答： 解：A．氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl3、MgCl2與氨水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．二者都可與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，可用蒸餾水直接鑒別，溶液無色的為NO2，故B錯(cuò)誤；
C．CO2與NaAlO2溶液生成沉淀，與CH3COONa溶液不反應(yīng)，可鑒別，故C正確；
D．KOH溶液與SO3（g）和SO2反應(yīng)無現(xiàn)象，可用品紅鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，注意把握二者性質(zhì)的差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B、醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
C、相同物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等有密切聯(lián)系．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染
B、氯氣是塑料、合成橡膠、合成纖維、農(nóng)藥、染料及藥品的重要原料
C、硅陶瓷和碳纖維復(fù)合制成的材料是一種新型無機(jī)非金屬材料
D、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分餾、蒸餾、煤的液化都是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化
B、乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
C、需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D、根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
加熱燒杯，可用來分離NaCl和NH4Cl
B、
石蠟油分解實(shí)驗(yàn)
C、
比較MnO2、Cl2、S的氧化性
D、
收集干燥的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　　）
A、
驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、
比較硫、碳、硅三種元素的非金屬行強(qiáng)弱
C、
實(shí)驗(yàn)室制取NH3
D、
分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)有重要的應(yīng)用．試回答下列問題：

（1）N2和H2為原料合成氨氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施可以使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;    b．增大壓強(qiáng)     c．及時(shí)分離生成的NH3     d．升高溫度
（2）在恒溫條件下，將N2和H2按一定比例混合的氣體充入一個(gè)2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol．
a．能說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：
 
（填序號(hào)）
①每斷開1molN≡N的同時(shí)斷開6molN-H鍵   ②氣體密度保持不變   ③平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變   ④2v正（H2）=3v正（NH3）    ⑤各物質(zhì)的濃度相同
b．向該平衡體系中加入三種物質(zhì)各1mol，則化學(xué)平衡向
 
移動(dòng)（正向、逆向、不移動(dòng)）
（3）在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖1所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
a．在t2時(shí)，采取的措施可能是升高溫度
b．在t3→t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
c．在t0→t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3→t4時(shí)的值最大
（4）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol    
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
請(qǐng)寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，現(xiàn)在用供氨式堿性燃料電池電解足量的AgNO3溶液．已知乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N、兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問題：
①M(fèi)電極的材料是
 
，乙池中N電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀32.4g，若此時(shí)乙池溶液的體積為300mL，則乙池中溶液的pH為
 
．甲池通入NH3
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，下列說法中不正確的是（　�。�
A、若混合后呈中性，測(cè)混合后的溶液中一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
B、若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C、若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D、若混合后的溶液中存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），則也一定存在c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+c（H+）等式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一．消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題．
（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2 （g）△H=-283kJ?mol-1
則汽車尾氣中NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中相互反應(yīng)成無污染的氣體的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示．
已知當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖2所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為
 
，0～15min NO的平均速率v（NO）=
 
mol/（L?min）．（保留兩位有效數(shù)字）
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是
 
（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量     c．降低溫度  d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將
 
_移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)的值是
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）汽車尾氣中的SO2和過氧化氫可設(shè)計(jì)成酸性原電池，請(qǐng)寫出它的正極反應(yīng)的方程式
 

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