Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、室溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）
• C、相同物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• D、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄Cl）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，酸的濃度小于堿，二者等體積混合，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷c（NH₄⁺）和c（Cl^-）的關(guān)系；
B、醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中，存在電荷守恒分析判斷；
C、相同物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中存在物料守恒，n（Cl）=n（C）分析判斷；
D、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中NH₄HSO₄電離出的氫離子抑制銨根離子水解；

解答： 解：A、pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，酸的濃度小于堿，二者等體積混合，溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故A錯誤；
B、醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中存在電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（OH^-）=c（H⁺），c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C、相同物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正確；
D、NH₄HSO₄電離出的氫離子抑制銨根離子水解，c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中，c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄Cl），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的分析比較方法和溶液中電荷守恒，物料守恒的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．