13．下列變化屬于還原反應的是（　　）
A．Fe→FeSO4B．Cu（NO3）2→CuC．CO→CO2D．NaCl→AgCl

分析 含元素化合價降低的反應，得到電子被還原，發(fā)生還原反應，以此來解答．

解答 解：A．Fe元素的化合價由0升高為+2價，失去電子被氧化，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；
B．Cu元素的化合價由+2價降低為0，得到電子被還原，發(fā)生還原反應，故B選；
C．C元素的化合價由+2升高為+4價，失去電子被氧化，發(fā)生氧化還原反應，故C不選；
D．不存在元素的化合價變化，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在給定條件的溶液中一定大量共存的是（　　）
A．加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、C1-
B．PH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D．在c（OH-）=1×10-13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應屬于取代反應的是（　　）
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
B．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
C．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
D．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價鍵的鍵能是兩種原子間形成共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量．己知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A．431kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學反應是（　　）
A．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（aq）△H＜0
B．CH3CH3OH（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0
C．CO2（g）+C（g）═2CO（g）△H＞0
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對某一可逆反應：A+B?2C達到化學平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．增加A的量，化學平衡向右移動
B．溫度升高，化學平衡一定會發(fā)生移動
C．增大壓強，縮小容器體積，化學平衡不移動
D．添加MnO2，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．用下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗．已知SO3的熔點是16，8℃，沸點是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是B、A、E（或C）．

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸．
（3）將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代數(shù)式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾，造成誤差．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氧化硫是一種大氣污染物，同時也是一種重要的化工原料．

（1）某化學興趣小組采用圖1所示裝置制取并探究SO2氣體的某些性質(zhì)．
①下列實驗方案能用圖1所示裝置制取所需SO2的是B（填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3溶液          B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．銅與濃硫酸
②若要驗證c中生成的氣體是SO2，向試管d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液
褪色后，再加熱（填實驗操作）d中的溶液，溶液顏色又恢復原色，則說明氣體是SO2．
③圖1所示裝置存在一個明顯的缺陷，請你進行改進并補充完整（用文字說明即可）：d中導氣管通入NaOH溶液中，吸收尾氣中的SO2．
（2）在圖1裝置的d試管中加入BaCl2溶液，實驗后發(fā)現(xiàn)d中有白色沉淀生成．為了探究沉淀的組成，該興趣小組向d中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，你認為該沉淀物是BaSO4，形成該沉淀的主要原因是SO2在溶液中被O2氧化成H2SO4．
（3）SO2通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸入過量的SO2對人體有害．我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-1．圖3（固定裝置略）為該興趣小組對葡萄酒中的SO2進行收集與含量測定的裝置．
①g中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與h中H2O2完全反應，反應的化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
②實驗結(jié)束后，先除去h中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，則該葡萄酒中SO2的含量為0.24g•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．按鹵素原子核電荷數(shù)遞增的順序，下列各項變小或減弱的是（　�。�
A．原子半徑B．簡單離子的還原性
C．單質(zhì)的熔沸點D．氫化物的穩(wěn)定性

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