Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu2+．測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反應(yīng)后Mn，F(xiàn)e均以＋2價(jià)形式存在．

(1)寫出配平的反應(yīng)方程式：

①Cu2O與Fe2(SO4)3，H2SO4反應(yīng)；

②滴加KMnO4時(shí)發(fā)生的反應(yīng)．

(2)Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是________________________．

(3)若某次測(cè)定中稱取5.0g礦樣，用KMnO4溶液滴下時(shí)消耗0.1mol/L KMnO4 100mL，則礦樣中Cu2O％＝________．

答案：
解析：

　　(1)①Cu2O＋Fe2(SO4)3＋H2SO4＝2CuSO4＋2FeSO4＋H2O

　　②10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O

　　(2)KMnO4＞Fe2(SO4)3＞Cu2O

　　(3)72％


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì)，能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu和Cu2+．測(cè)Cu20在礦石中含量的方法為：將礦石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04測(cè)定．
（1）完成并配平下列化學(xué)方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
H2O
H2O
．
（2）滴入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
．
（3）若每次測(cè)定中稱取5.00g礦樣，滴定時(shí)消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通過計(jì)算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
72.0%
72.0%
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì)，能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu和Cu2+．測(cè)Cu20在礦石中含量的方法為：將礦石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04測(cè)定．
（1）完成并配平下列化學(xué)方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□______．
（2）滴入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）若每次測(cè)定中稱取5.00g礦樣，滴定時(shí)消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通過計(jì)算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高錳酸鉀溶液滴定。反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在。
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Cu2O與Fe2（SO4）3、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為__
______＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是____________________＿＿＿＿＿＿_(dá)。
（3）若在某次測(cè)定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗0.1mol?L-1KMnO4溶液的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_＿＿＿＿＿＿_(dá)_。

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科目：高中化學(xué) 來源：2008-2009年河南省周口市商水一中高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì)，能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu和Cu2+．測(cè)Cu20在礦石中含量的方法為：將礦石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04測(cè)定．
（1）完成并配平下列化學(xué)方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□    ．
（2）滴入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為    ．
（3）若每次測(cè)定中稱取5.00g礦樣，滴定時(shí)消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通過計(jì)算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ．

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