氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高錳酸鉀溶液滴定。反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在。
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Cu2O與Fe2（SO4）3、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_
______＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是____________________＿＿＿＿＿＿_(dá)。
（3）若在某次測(cè)定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗0.1mol?L-1KMnO4溶液的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)＿＿＿＿＿＿_(dá)_。

（1）①Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O
②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）KMnO4>Fe2（SO4)3>Cu2O
（3）72%
【試題分析】
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?聊城一模）下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鋁、鐵、銅的單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來(lái)越多的關(guān)注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
；
②電池中NaCl的作用是
增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
．
（3）用鋁電池電解CuSO4溶液（電極均為鉑電極），通電一段時(shí)間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，此時(shí)向溶液中加入8g CuO固體后可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
1.12
1.12
L．
（4）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
．
（5）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末，常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．取少量Fe2O3和Cu2O組成的混合物放入足量稀硫酸中．
①此過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有（用離子方程式表示）：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
；
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后所得溶液中鐵元素可能存在形式
取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說(shuō)明存在鐵離子，反之則無(wú)，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說(shuō)明含有亞鐵離子，不褪色說(shuō)明沒(méi)有亞鐵離子
取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說(shuō)明存在鐵離子，反之則無(wú)，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說(shuō)明含有亞鐵離子，不褪色說(shuō)明沒(méi)有亞鐵離子
．
③若實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色且有固體剩余，則n（Cu2O）
＞
＞
n（Fe2O3）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（I）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末．常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究由Fe2O3和Cu2O組成的混合物中兩者物質(zhì)的量相對(duì)大小，某同學(xué)認(rèn)為只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通過(guò)觀察現(xiàn)象即可．
（1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有（用離子方程式表示）：
①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O   ②
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
   ③
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

（2）若實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色且有固體剩余，則n（Cu2O）
＞
＞
n（Fe2O3）． （填“＞”、“＜”或“=”）．
（ II）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行如下反應(yīng)：
左反應(yīng)室：A（g）+2B（g）
常溫
 2C（g）    
右反應(yīng)室：2Z（g）
常溫
X（g）+Y（g）
在反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可自由滑動(dòng)的密封板隔斷．反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

（1）A（g）+2B（g      2C（g）  的△H
＜
＜
 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的體積分?jǐn)?shù)
b
b
（填序號(hào)）．
a．一定相等    b．一定不相等    c．可能相等
（3）達(dá)到平衡（I）時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
5
11
5
11
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：
I．有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下
物質(zhì) 顏色、性質(zhì) 物質(zhì) 顏色、性質(zhì) 氫氧化銅Cu（OH）2 藍(lán)色固體不溶于水 硫酸銅（CuSO4） 溶液呈藍(lán)色 氧化亞銅（Cu2O） 紅色固體不溶于水 氯化銅（CuCl2） 濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色 氯化亞銅（CuCl） 白色固體不溶于水 堿式氯化銅 綠色固體不溶于水
Ⅱ．探究實(shí)驗(yàn)：
（1）提出假設(shè)．
①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物．精英家教網(wǎng)
①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是
 
．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→
 
→
 
→B→
 
→
 
．
（3）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O
 
（填“是”或“否”），理由是
 
；
②裝置
 
（填上圖中裝置編號(hào)）中的現(xiàn)象說(shuō)明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫(xiě)出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）問(wèn)題討論
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：
 
；
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若裝置b中的空氣沒(méi)有排凈就開(kāi)始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

納米氧化亞銅（Cu2O）是一種光催化劑，極具太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換潛力．
（1）生成氧化亞銅的反應(yīng)很多，中學(xué)化學(xué)涉及的反應(yīng)之一是乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：
 
．
（2）目前常用微乳液-還原法：在100℃，將0.5g十二烷基苯磺酸鈉溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO3）2水溶液中，再快速加入一定體積5mol/L的NaOH水溶液，并攪拌使之混合均勻，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O粉末．
①已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol
Cu（OH）2（s）═CuO（s）+H2O（l）△H=bkJ/mol
4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）△H=ckJ/mol
則4Cu（OH）2（s）+N2H4（l）═2Cu2O（s）+N2（g）+6H2O（l）△H=
 
kJ/mol．
②十二烷基苯磺酸鈉是洗衣粉的主要成分，它在該法中可能的作用是
 
．
（3）用銅棒作陽(yáng)極，鈦?zhàn)麝帢O，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程為：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，納米氧化亞銅在
 
極獲得．精英家教網(wǎng)
（4）在石化工業(yè)中常用納米Cu2O光解脫硫時(shí)，在反應(yīng)容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C4H4S）和正辛烷按物質(zhì)的量1：1]并加入0.1g納米Cu2O，光照同時(shí)通入空氣1h，分別測(cè)定不同流速下最后剩余液中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定脫硫率，所得結(jié)果如右圖，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．用正辛烷作溶劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，是為了模擬柴油的成分
B．用噻吩作含硫化合物是研究有機(jī)硫的去除率
C．該實(shí)驗(yàn)條件下，空氣的流量以150mL/min左右為宜
D．當(dāng)空氣流量超過(guò)150mL/min脫硫率下降主要是因?yàn)檠趸瘉嗐~揮發(fā)．

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