Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。

S2O32－和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42－。下列說(shuō)法不正確的

    A．上述反應(yīng)中，每生成l mol SO42－，可脫去1 mol Cl2

    B．H2O參與該反應(yīng)，既不做氧化劑又不做還原劑

    C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2 > SO42－

    D．該反應(yīng)中還原劑是S2O32－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)          △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝  ▲  kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有  ▲  。

A．使用過(guò)量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強(qiáng) 

（3）反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是  ▲  。

（4）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是  ▲  。

A．△H <0     

B．P1<P2<P3 

C．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50％[

（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為  ▲  時(shí)最有利于二甲醚的合成。

（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為  ▲  。

（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，

CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測(cè)得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是：

A．1.5mol/(L·min)                  B．0.15mol/(L·min)

C．0.75mol/(L·min)                 D．0.075mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol－1

Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）   ΔH＝－129.0 kJ·mol－1

（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

②100 ℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。

（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________（填字母序號(hào)）。

A．c（H2）減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小

E．平衡常數(shù)K增大

(4) 寫(xiě)出甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________。

（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過(guò)程：

①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式________。

②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是

   A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧

B．向碳酸鈉、碳酸氫鈉的飽和溶液中滴加酚酞，僅前者溶液變紅

   C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙

   D．在硫酸亞鐵溶液中滴加稀K3[Fe(CN)6]后，變?yōu)樘卣餍运{(lán)色溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．25℃ 101kPa時(shí)，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)  △H=－Q kJ/mol，

則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol

B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的

    ΔH＜0

C．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，反

應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值

均大于零）：

H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)    △H1＝—Q1 kJ/mol

H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)    △H2＝—Q2 kJ/mol 則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B3C(g) △H=—Q kJ/mol（Q>0）。經(jīng)過(guò)60 s達(dá)到平衡，測(cè)得B物質(zhì)的量為0.2 mol，下列對(duì)該平衡的敘述正確的是

A．用A濃度表示該反應(yīng)速率為1.6 mol/(L•min)

B．若使容器變?yōu)? L，則B的物質(zhì)的量一定減小

C．達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為x kJ，則x=Q

D．若向容器再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH—；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH―)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是                          (　　)。

A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4 NA

C．常溫常壓下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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