25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH—；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH―)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組的同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的多功能實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)現(xiàn)有以下藥品：鋅粒、銅片、濃H2SO4、濃HNO3、蒸餾水、NaOH溶液。打開K1，關(guān)閉K2，可制取  ________氣體。

(2)某同學(xué)用石灰石、醋酸、硅酸鈉溶液等藥品設(shè)計(jì)了另一實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________；打開K2，關(guān)閉K1，將A中液體加入B中后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________________________________

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。

S2O32－和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42－。下列說法不正確的

    A．上述反應(yīng)中，每生成l mol SO42－，可脫去1 mol Cl2

    B．H2O參與該反應(yīng)，既不做氧化劑又不做還原劑

    C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2 > SO42－

    D．該反應(yīng)中還原劑是S2O32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列敘述與對應(yīng)圖像或數(shù)據(jù)描述正確的是

  A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷③元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿

     性最強(qiáng)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑最高或最低化合價

0.74

1.60

+2

1.52

+1

1.10

+5

0.99

+7

1.86

+1

0.75

+5

0.82

+3

—2

—3

—1

—3

B．圖甲表示Zn—Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，T時可能加入了H2O2 

C．圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變

D．圖丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在高溫高壓下，28 gN2和6g H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA

B．1mol/LFeCl3 溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA  

C．常溫下，1L  pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的數(shù)目為2NA

D．23g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


LiFePO4新型鋰離子動力電池是綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li++e－==LiFePO4 ，負(fù)極 Li－e－== Li+下列說法中正確的是  

A．充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li = LiFePO4

B．充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C．放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動    

D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “神七”登天標(biāo)志著我國的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章。

（1）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨(N2H4)作為燃料，工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃饪梢院铣砂睔�，氨又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨等。

已知  N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)     △H =+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    △H =­— 534.0kJ/mol

NO2(g)  1/2N2O4(g)      △H = —26.35kJ/mol

①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式   ▲     ；

②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)可生成聯(lián)氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ▲              ；

（2）下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用氫氧化鉀為電解液，燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式為    ▲     ，

如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6 L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       ▲     mol。

 


（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2 = 2CO + O2，CO可用作燃料。

已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH－－4e－= O2↑ + 2H2O，則陰極反應(yīng)式為       ▲   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________ 

（2）t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

          

（3）平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為                    。

（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

II、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是                                ，t2～t3速率變化的主要原因是                       。

（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是                                     。

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵�，你認(rèn)為是否正確？

             （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

a、若不正確，請說明原因：                                                  

b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式                        。

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下列表示對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是                            (　　)。

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－

     ===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－反應(yīng)完全：2Ba2＋

     ＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

C．FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋

   2H2O

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