Question

某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�

• A、H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-
• B、K⁺、Cl^-、SO₄^2-、AlO₂^-
• C、K⁺、OH^-、SO₃^2-、MnO₄^-
• D、Ca²⁺、H⁺、Cl^-、K⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：無色溶液能與鎂反應放出氫氣，溶液中存在大量氫離子，且溶液中不存在有色離子，
A．H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-之間不發(fā)生反應，也不與氫離子反應，且都是無色離子；
B．偏鋁酸離子能夠與氫離子反應；
C．高錳酸根離子為有色離子，氫氧根離子、亞硫酸根離子能夠與氫氧根離子反應，高錳酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子；
D．Ca²⁺、H⁺、Cl^-、K⁺之間不發(fā)生反應，也不與氫離子反應，且都是無色離子．

解答： 解：無色溶液能與鎂反應放出氫氣，溶液為酸性溶液，溶液中不會存在Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子，
A．H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．AlO₂^-離子能夠與氫離子發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．MnO₄^-為有色離子，MnO₄^-離子能夠氧化SO₃^2-，OH^-、SO₃^2-能夠與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ca²⁺、H⁺、Cl^-、K⁺之間不反應，也不與氫離子反應，所有離子都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．