有十種物質(zhì)：①鹽酸  ②石墨  ③CO2  ④BaSO4晶體  ⑤Fe（OH）3 ⑥金剛石 ⑦石灰水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO3⑩CH3COOH （填序號）
其中，屬于非電解質(zhì)的有
 
，屬于強電解質(zhì)的有
 
，屬于單質(zhì)的有
 
，屬于弱電解質(zhì)的有
 
．
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),單質(zhì)和化合物,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)．包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；
非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；
單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；
單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，根據(jù)定義即可解答．
解答： 解：①鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②石墨是由碳元素組成的單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③CO2在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動的氫離子和碳酸根離子導(dǎo)電，CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)；
④BaSO4晶體在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++SO42-有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故是強電解質(zhì)；
⑤Fe（OH）3在水溶液中不能完全電離，是弱堿，是弱電解質(zhì)；
⑥金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑨熔化的KNO3因熔融完全電離出自由移動的鉀離子和硝酸根離子，能導(dǎo)電，KNO3是化合物，所以是強電解；
⑩CH3COOH在水溶液中能部分電離出乙酸根離子和氫離子，能導(dǎo)電，是化合物，是弱電解質(zhì)；
故答案為：③⑧；④⑨；②⑥；⑤⑩；
點評：本題主要考查了電解質(zhì)概念的辨析，關(guān)鍵注意“電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)；強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離”，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鐵與一定量的稀硝酸反應(yīng)得Fe（NO3）3和Fe（NO3）2之比為1：3．
（1）配平下列方程式：
 
 Fe+
 
 HNO3═
 
 Fe（NO3）3+
 
Fe（NO3）2+
 
 NO↑+
 

（2）反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是
 
，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的比值為
 
．
（3）每生成1mol NO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol，若此時溶液的體積恰好為2L，則溶液中的NO3-物質(zhì)的量濃度
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成對電子．M和W均有“生物金屬”之稱，M4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請回答下列問題：

（1）1mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是
 
．
（2）BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復(fù)單元）如圖1所示．則該晶體的類型屬于
 
晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為
 
．
（3）“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．則晶胞中M原子的配位數(shù)為
 
；若該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M原子的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長”為
 
cm．
（4）“生物金屬”W元素應(yīng)用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
②已知CN-與
 
（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數(shù)目為
 
．
（5）光譜證實單質(zhì)D與強堿溶液反應(yīng)有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]-中存在
 
．
a．共價鍵         b．配位鍵         c．σ鍵         d．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

造成環(huán)境污染的二氧化硫，主要是由于燃燒
 
產(chǎn)生的．空氣中的二氧化硫部分被氧化成
 
，并形成酸霧，隨雨水降到地面形成
 
，會使土壤
 
而傷害農(nóng)作物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表列出了A～R九種元素在周期表的位置，請用化學(xué)用語填空：
主族
周期		IAⅡAⅢAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式
 
．用電子式表示A單質(zhì)與G單質(zhì)反應(yīng)的過程
 
．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是
 
 （填化學(xué)式），H、I、G三種元素氫化物中，最穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為
 
．（用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g．X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)．X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，它位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．請回答：
（1）
 
℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同．
（2）我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”，這里的堿指Na2CO3，鹽是指NaCl．那么圖中
 
（填A(yù)或B）的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似；
（3）人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na2CO3（常含有少量的NaCl），某研究性學(xué)習(xí)小組對撈得的堿進行分析，稱取Na2CO3固體（含有少量的NaCl）樣品12.5g將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，標準狀況下共收集到2.24L CO2氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，上述樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
，形成的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：
 
．
（4）②的氣態(tài)氫化物與④的單質(zhì)反應(yīng)可形成常見的燃料電池，寫出該電池在KOH溶液中負極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，M中陽離子的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法  B．過濾法  C．結(jié)晶法  D．分液法  E．滲析法  F．蒸餾法
（1）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）
 
分離水和煤油的混合物．
（4）
 
分離苯和酒精．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-
B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-
C、K+、OH-、SO32-、MnO4-
D、Ca2+、H+、Cl-、K+

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