10．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，有人認(rèn)為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負(fù)極的物質(zhì)是Al．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是途徑②．由AlCl3溶液獲得AlCl3晶體的方法是將溶液低溫蒸發(fā)濃縮過(guò)濾，所得固體在氯化氫的氛圍里蒸干．
（3）用粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（4）通過(guò)途徑④實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（用離子方程式表示）．
（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱(chēng)量操作至少進(jìn)行4次．若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是aef．
a．加熱溫度過(guò)高              b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻      d．膽礬晶體部分風(fēng)化
e．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)    f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

分析 含有鋁、鐵、銅的合金加入足量的氫氧化鈉溶解，只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以濾渣B為鐵和銅，濾液中含有偏鋁酸鈉與剩余的NaOH，途徑①加入足量的鹽酸得到氯化鋁溶液，途徑②通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁用鹽酸溶解得到氯化鋁．濾渣B中用稀硫酸溶解，Cu不反應(yīng)，過(guò)濾分離，濾渣F為Cu、濾液E中含有硫酸亞鐵，經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作得到綠礬．粗制氧化銅反應(yīng)得到硫酸銅，再經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作得到藍(lán)礬．
（1）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；合金與燒堿溶液形成了原電池，F(xiàn)e、Cu不與氫氧化鈉溶液溶液，則Al作負(fù)極；
（2）途徑①所得的溶液中含有NaCl；應(yīng)防止氯化鋁溶液在加熱蒸發(fā)過(guò)程中水解；
（3）根據(jù)消耗硫酸用量及是否生成污染空氣的氣體分析；
（4）酸性條件下，氧氣與粗制氧化銅中的Cu反應(yīng)得到Cu2+，過(guò)濾除去不溶物后，經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作得到藍(lán)礬；
（5）先稱(chēng)量樣品與坩堝質(zhì)量，再加熱分解，稱(chēng)量加熱后總質(zhì)量，兩次處理誤差在系統(tǒng)誤差范圍內(nèi)，說(shuō)明完全失去結(jié)晶水；
a．加熱溫度過(guò)高，硫酸銅可能分解；
b．膽礬晶體的顆粒較大，結(jié)晶水不能完全失去；
c．加熱后放在空氣中冷卻，有吸收空氣中水蒸氣；
d．膽礬晶體部分風(fēng)化，晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量偏�。�
e．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)，失去的晶體全部按結(jié)晶水質(zhì)量計(jì)算；
f．所用坩堝事先未干燥（潮濕），沉淀結(jié)晶水的質(zhì)量偏大．

解答 解：含有鋁、鐵、銅的合金加入足量的氫氧化鈉溶解，只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以濾渣B為鐵和銅，濾液中含有偏鋁酸鈉與剩余的NaOH，途徑①加入足量的鹽酸得到氯化鋁溶液，途徑②通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁用鹽酸溶解得到氯化鋁．濾渣B中用稀硫酸溶解，Cu不反應(yīng)，過(guò)濾分離，濾渣F為Cu、濾液E中含有硫酸亞鐵，經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作得到綠礬．粗制氧化銅反應(yīng)得到硫酸銅，再經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作得到藍(lán)礬．
（1）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，合金與燒堿溶液形成了原電池，F(xiàn)e、Cu不與氫氧化鈉溶液溶液，則Al作負(fù)極，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al；
（2）途徑①所得的溶液中含有NaCl，途徑②是利用氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到氯化鋁，制得氯化鋁比較純，途徑②更合理，氯化鋁溶液在加熱蒸發(fā)過(guò)程中應(yīng)防止水解，具體操作為：將溶液低溫蒸發(fā)濃縮過(guò)濾，所得固體在氯化氫的氛圍里蒸干，
故答案為：途徑②；將溶液低溫蒸發(fā)濃縮過(guò)濾，所得固體在氯化氫的氛圍里蒸干；
（3）途徑③中Cu會(huì)與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與二氧化硫，途徑④中Cu與硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體，
故答案為：產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體；
（4）酸性條件下，氧氣與粗制氧化銅中的Cu反應(yīng)得到Cu2+，反應(yīng)離子方程式為：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，過(guò)濾除去不溶物后，經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作得到藍(lán)礬，
故答案為：加熱濃縮、過(guò)濾；2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；
（5）先稱(chēng)量樣品與坩堝質(zhì)量，再加熱分解，稱(chēng)量加熱后總質(zhì)量，兩次處理誤差在系統(tǒng)誤差范圍內(nèi)，說(shuō)明完全失去結(jié)晶水，至少進(jìn)行4次質(zhì)量稱(chēng)量；
a．加熱溫度過(guò)高，硫酸銅可能分解，測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量偏大，導(dǎo)致x值偏高；
b．膽礬晶體的顆粒較大，結(jié)晶水不能完全失去，測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量偏小，導(dǎo)致x值偏低；
c．加熱后放在空氣中冷卻，有吸收空氣中水蒸氣，測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量偏小，導(dǎo)致x值偏低；
d．膽礬晶體部分風(fēng)化，晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致x值偏低；
e．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)，失去的晶體全部按結(jié)晶水質(zhì)量計(jì)算，測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量偏大，導(dǎo)致x值偏高；
f．所用坩堝事先未干燥（潮濕），沉淀結(jié)晶水的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致x值偏高，
故答案為：4；aef．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備工藝流程，涉及多操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、物質(zhì)含量測(cè)定等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ?jiàn)題型，注意把握實(shí)驗(yàn)的操作原理和步驟，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱(chēng)取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表：
 ⅠⅡⅢⅣ
鹽酸液的體積（mL）30303030
樣品（g）3.324.155.817.47
二氧化碳的體積（mL）672840896672
（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2504mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式．
（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3     Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃度為2.5mol/L．
（4）依據(jù)表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．隨著不斷向化工、石油、電力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行業(yè)推廣，鈦金屬日益被人們重視，被譽(yù)為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”，是提高國(guó)防裝備水平不可或缺的重要戰(zhàn)略物資．工業(yè)主要以二氧化鈦為原料冶煉金屬鈦．
（1）Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：

（1）由濾液獲得綠礬晶體的操作過(guò)程是蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾．
（2）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+．
（3）已知10 kg該鈦鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6%，能夠得到綠礬晶體22.24 kg，試計(jì)算最少加入鐵粉的質(zhì)量．
方法2：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
（4）①TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）?TiO2•xH2O↓+4HCl；
②檢驗(yàn)TiO2•xH2O中Cl-是否被除凈的方法是取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl-已除凈．
Ⅱ．二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
（5）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟如下：TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{Mg_{800}℃}^{②}$Ti
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，該反應(yīng)成功需要的其他條件及原因是稀有氣體保護(hù)，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠(chǎng)燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），主要工藝流程如下．

（1）將過(guò)程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是ACD．
A．品紅溶液　　　　　B．紫色石蕊試液         C．酸性KMnO4溶液       D．溴水
（2）過(guò)程①中，F(xiàn)eS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（3）過(guò)程③中需加入的物質(zhì)是Fe（或鐵）．
（4）過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（5）過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的C（填序號(hào)）．A．稀硫酸　B．CaCO3　C．NaOH溶液
（6）過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是促進(jìn)Fe3+的水解．
（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．①用分析天平稱(chēng)取2.700 0g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的BaCl2溶液；③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量得固體質(zhì)量為3.495 0g．若該聚鐵的主要成分為[Fe（OH）（SO4）]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.1%（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，

制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器1的名稱(chēng)是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸．
（2）本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）裝置4的主要作用是防止空氣進(jìn)入裝置3．
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)打開(kāi)閥門(mén)A關(guān)閉閥門(mén)B（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）．
（5）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量，其原因是與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2；產(chǎn)生足量的H2，將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)．
（6）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解），液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱(chēng)），為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干　　　　b．高壓加熱烘干　　　　c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖2所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4否（填“能”或“否”），理由是濃硫酸可以防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)容器使氨基甲酸銨水解（或者稀硫酸中水蒸氣可能進(jìn)入反應(yīng)容器導(dǎo)致氨基甲酸銨水解）；
（2）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
 
已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如表：
物質(zhì)MnSCuSPbS
Ksp2.5×10-136.3×10-368.0×10-28
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.77.68.3
完全沉淀pH3.79.69.8
軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來(lái)自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+SO2═MnSO4
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，該流程可與工業(yè)制備硫酸（填寫(xiě)工業(yè)生產(chǎn)名稱(chēng)）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為  MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）．
（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀．
（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過(guò)量的NH4HCO3的目的是使MnCO3沉淀完全，溶液的pH不能過(guò)低的原因是MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)（或MnCO3、NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解） ．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)
工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等．（答對(duì)1個(gè)即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．三氯化磷（PCl3）是合成藥物的重要化工原料，可通過(guò)白磷和氯氣化合得到．
已知：白磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5；PCl3遇O2會(huì)生成POCl3（三氯氧磷）；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解．實(shí)驗(yàn)室制取PCl3的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)所需氯氣可用MnO2和濃HCl反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的玻璃儀器除酒精燈和玻璃導(dǎo)氣管外，還需要的玻璃儀器有圓底燒瓶和分液漏斗．制取的氯氣需要進(jìn)行干燥，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明通入的氯氣是干燥的將氣體通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的U形管（干燥管），若白色粉末未變藍(lán)，則氣體干燥（或者通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色等，或者將氯氣通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色，說(shuō)明氯氣是干燥的，合理答案均可）（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)具體的操作方法和順序是先打開(kāi)K2，等反應(yīng)體系中充滿(mǎn)CO2后，加入白磷，然后再打開(kāi)K1，通入氯氣，加熱．
（3）E燒杯中加入冷水的目的是冷卻收集PCl3，干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集PCl3的儀器中．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，先加入過(guò)量白磷加熱，除去PCl5和過(guò)量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制備純凈的PCl3可選用的方法有C（填字母序號(hào)）．
A．萃取 B．過(guò)濾C．蒸餾   D．蒸發(fā)結(jié)晶
（5）①PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl，則PCl3和水反應(yīng)后所得溶液中除OH-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）[已知亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸]
②若將0.01mol POCl3投入熱水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，則先產(chǎn)生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列關(guān)于0.2mol•L-1 Ba（NO3）2溶液的說(shuō)法不正確的是（忽略水的電離）（　�。�
A．1L溶液中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NA
B．500mL溶液中Βa2+的濃度是0.2mol•L-1
C．500mL溶液中NO-3的濃度是0.4mol•L-1
D．1L溶液中含有0.2NA個(gè)NO-3

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