【題目】25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列說(shuō)法正確的是

A. 由電離常數(shù)分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

B. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)

C. 25℃時(shí)，反應(yīng)AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=800

D. 物質(zhì)的量濃度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比較，兩者離子的總濃度相等

【答案】C

【解析】A. 溶液的pH不僅與酸的強(qiáng)弱有關(guān)，還與濃度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中醋酸鈉的水解程度小于次氯酸鈉，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH)>c(H+)，故B錯(cuò)誤；C. 25℃時(shí)，反應(yīng) AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K== =800，故C正確；D. NaClO溶液水解程度大，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，CH3COONa溶液水解程度小，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于次氯酸鈉溶液中c(H+)小于醋酸鈉溶液中的c(H+)，因此離子的總濃度小，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是(　　)

A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時(shí)會(huì)放出57.3kJ的熱量

B. 由C（石墨，s）——C（金剛石，s）△H=+1.9 kJmol-1可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定

C. 在500℃、MPa下，將0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1

D. 甲烷的燃燒熱（△H）為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(關(guān)系圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 四種原子中，Y原子半徑最小 D. W的簡(jiǎn)單陰離子可能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹵族元素與0族元素的說(shuō)法正確的是

A. 鹵族元素易與第ⅠA族元素形成鹽

B. 0族元素可統(tǒng)稱為稀有氣體元素

C. XeF6中Xe的化合價(jià)為0，因?yàn)閄e是0族元素

D. 砹(At)是第ⅦA元素，其固體單質(zhì)的分子式為At

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素在生活中有廣泛應(yīng)用，根據(jù)所需知識(shí)回答下列問(wèn)題。

（1）氟元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖：_________，鹵族元素位于元素周期表______區(qū)。

（2）在一定濃度的氫氟酸溶液中，部分溶質(zhì)以二分子締合（HF）2形式存在，使HF分子締合的作用力是_______________。

（3）BF3常溫下是氣體，有強(qiáng)烈的接受弧電子對(duì)的傾向。BF3分子的立體構(gòu)型為______，固態(tài)時(shí)的晶體類型是_______，BF3與NH3相遇立即生成白色固體，寫(xiě)出該白色固體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式并標(biāo)注出其中的配位鍵_____。

（4）根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)判斷，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是_______（填化學(xué)式）。

離子晶體

NaF

MgF2

AlF3

晶格能（KJ·mol-1）

923

2957

5492

（5）已知NaClO2晶體中陰離子為V型，ClO2-中氯原子的弧電子對(duì)數(shù)是______，ClO2-中氯原子的雜化軌道類型為_____，HClO4比HClO2酸性強(qiáng)的原因是_______。

（6）CaF2晶胞如下圖所示。已知：NA為阿伏伽德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm，則CaF2的密度可表示為_____g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池中通入CH4電極的電極反應(yīng)為___________________________________。

（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為________（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽(yáng)極”）， 乙池中總反應(yīng)式為____________________________________ 。

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中______（填“C”或“D”）極析出_______g銅。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以菱鎂礦(主要成分為MgCO3、含少量FeCO3、SiO2)制備高純氧化鎂的流程如下圖所示:

己知：25℃時(shí)，指示劑變色pH范圍和幾種氫氧化物的ksp及pH的關(guān)系如下表:

指示劑

酚酞

甲基酸

變色范圍（pH）

8.2-10.0

3.1-4.4

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)pH

1.1

5.9

8.4

沉淀完全時(shí)pH

3.7

9.6

10.2

溶度積常數(shù)

4×10-34

8×10-16

2×10-13

(1)操作II和III中涉及的分離方法分別是____________、_______________。

(2)殘?jiān)麵的主要成分是____________，加入H2O2的過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象是___________，其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________________________。

(3)MgSO4和木炭在800℃煅燒時(shí)，只生成MgO和兩種氣體，將混合氣體通入NaOH溶液時(shí)，氣體被完全吸收。煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(4)采用滴定法測(cè)定溶液II與加入氨水的最佳體積比，可以減少氨水的消粍和Mg2+的損失。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選取_______________指示劑，加入氨水是為了沉淀溶液II中的___________離子，若終點(diǎn)時(shí)該離子濃度=1.0×10-5mol·L-1，則溶液III的pH=_____________(己知：lg2=0.3)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是

A. 從a到c，對(duì)醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用

B. b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同

C. e點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. 從b→d的過(guò)程中，既存在pH=7的點(diǎn)也存在水電離的c(H+)=10-7的點(diǎn)

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