Question

【題目】下列關于反應熱的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應生成1molH2O時會放出57.3kJ的熱量

B. 由C（石墨，s）——C（金剛石，s）△H=+1.9 kJmol-1可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定

C. 在500℃、MPa下，將0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1

D. 甲烷的燃燒熱（△H）為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】A. H2SO4和Ba(OH)2反應生成1molH2O的同時還有硫酸鋇沉淀生成，硫酸鋇存在溶解平衡。所以放出的熱量不是57.3kJ，A正確；B. 由C（石墨，s）→C（金剛石，s）△H=+1.9 kJmol-1可知石墨總能量小于金剛石總能量，因為石墨比金剛石更穩(wěn)定，B正確；C. 不能確定反應物的轉化率，因此不能計算反應熱，C錯誤；D. 生成物水的狀態(tài)應該是液態(tài)，D錯誤，答案選B。