13．某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）①裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色變藍色．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
③裝置F的作用是吸收氯氣．
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-═AgCl↓
（2）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種、為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置、你認為該裝置應(yīng)加在FG之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（填寫試劑或用品名稱）．

分析 由實驗裝置可知，A中發(fā)生MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中試劑為無水硫酸銅，變?yōu)樗{色可說明有水蒸氣，C中無水氯化鈣可干燥氯氣，則D中干燥的有色布條不褪色，而E中濕潤的有色布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，而HClO具有漂白性，F(xiàn)中四氯化碳可吸收氯氣，G中HCl與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，可在F與G之間加盛放濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）的裝置，若無現(xiàn)象可說明，以此來解答．

解答 解：（1）①裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色變藍色，故答案為：無水硫酸銅；證明有水蒸氣產(chǎn)生；白色變藍色；
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性，故答案為：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；
③裝置F的作用是吸收氯氣，故答案為：吸收氯氣；
④裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-═AgCl↓；
（2）確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置、該裝置應(yīng)加在FG之間，裝置中應(yīng)放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條），
故答案為：FG；濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）．

點評 本題考查物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、實驗原理、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某工廠對制革工業(yè)污泥中 Cr 元素的回收與再利用工藝如圖（硫酸浸取液中的金屬離子主要是 Cr3+，其次是 Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Mg2+）

常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的 pH 見表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的 pH1.97.09.33.74.7…
沉淀完全時的 pH3.29.011.15.26.79（＞9溶解）
（1）Cr（OH） （H2O）5SO4中，Cr元素的化合價為+3．
（2）加人H2O2目的是：①氧化Cr3+離子． ②氧化Fe2+離子，其有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）針鐵礦（ Coethite）是以德國詩人歌德（ Coethe）名字命名的，組成元素是 Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是FeO（OH）；用化學(xué)反應(yīng)原理解釋生成針鐵礦的過程在濾液中存在Fe3++2H2O?FeO（OH）+3H+的平衡，調(diào)pH時消耗H+，使上述平衡向右移動，不斷生成FeO（OH）．
（4）調(diào) pH=8是為了將Al3+、Cu2+離子（從 Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去．鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Mg2+．
（5）Na2Cr2O7溶液中通入SO2生成Cr（OH）（H2O）5SO4 的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．已知X、Y、Z、W、M、N是短周期中的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見化合物YX4，一個YX4分子中電子總數(shù)為10．Z單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{3}{4}$．M的焰色反應(yīng)為黃色，N是地殼中含量最高的金屬元素．X的單質(zhì)和Z的單質(zhì)在一定條件下可生成化合物E．試回答：
（1）六種元素中半徑最大的元素為Na（填元素符號），該元素在周期表中位于第三周期第IA族．
（2）Z的單質(zhì)的電子式為，所含化學(xué)鍵類型為共價鍵．
（3）工業(yè)上制取E的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．實驗室制取E的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集E時使用的干燥劑為堿石灰．
（4）N的最高價氧化物的水化物與M的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如下：

①生產(chǎn)過程中，反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應(yīng)的總方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
②反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)（已知對苯二酚具有很強的還原性），其作用可能是防止亞硫酸銨被氧化．
③反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
④能用于測定尾氣中SO2含量的是BC．
A．滴有酚酞的NaOH溶液    B．酸性KMnO4 C．滴有淀粉的碘水     D．BaCl2溶液．
（2）已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：
負極：Pb-2e-+SO42-═PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol．L-1，當(dāng)制得29.12L Cl2時（指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）1.25 mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反應(yīng)達到平衡后，再恢復(fù)至原溫度．回答下列問題：
①達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是0＜a＜2．
②若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為4．
③若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某化學(xué)課外小組查閱資料得知：苯和液溴在有溴化鐵（FeBr3）存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)．他們設(shè)計了如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中．如圖是制取溴苯的裝置．試回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Br2=2FeBr3、．
（2）裝置C中看到的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成，證明有HBr生成．
（3）裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體．如果沒有B裝置而將A、C直接相連，你認為是否妥當(dāng)？否（填“是”或“否”），理由是逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(yīng)．
（4）實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯下（填“上”或“下”）層為溴苯，這說明溴苯不溶于水且密度比水大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合成的催化劑．已知氯化銅容易潮解．實驗室使用如圖所示裝置，利用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅．請回答下列問題：

（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣的接觸面積；裝置B、C中的試劑分別是飽和NaCl溶液、濃硫酸，裝置E和裝置F及試劑可用裝有堿石灰（或生石灰）的干燥管替換（填裝置及所裝試劑的名稱）．
（2）當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱裝置D．則裝置D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是棕色的煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（3）若實驗測得CuCl2質(zhì)量分數(shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是石棉絨（Cu或CuCl）（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻．
③在55-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）制備硝基苯的化學(xué)方程式為；
（2）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是：先在反應(yīng)器內(nèi)加入濃硝酸，再將濃硫酸慢慢沿管壁加入且邊加邊攪拌（或振蕩）；
（3）步驟③中，為了使反應(yīng)在55-60℃下進行，常用的方法是水浴加熱，其好處是受熱均勻及便于控制溫度；
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗；
（5）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除去混有的硝酸、硫酸；
（6）純硝基苯是無色，密度比水大（大或�。�，具有苦杏仁味的油狀液體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）H的結(jié)構(gòu)簡式是：；
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；反應(yīng)③的生成物中含氮官能團的電子式：；
（3）反應(yīng)B+E的化學(xué)方程式是：+$?_{△}^{催化劑}$+H2O；
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是：；
（5）有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的一共有9種，其中核磁共振氫譜有4組吸收峰的是（任意寫一種）
①遇Fe3+顯紫色 ②能與Ag（NH3）2OH反應(yīng)
（6）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由X和其他無機物合成的方案．例：

．

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同步練習(xí)冊答案