Question

11．已知X、Y、Z、W、M、N是短周期中的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見化合物YX₄，一個(gè)YX₄分子中電子總數(shù)為10．Z單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{3}{4}$．M的焰色反應(yīng)為黃色，N是地殼中含量最高的金屬元素．X的單質(zhì)和Z的單質(zhì)在一定條件下可生成化合物E．試回答：
（1）六種元素中半徑最大的元素為Na（填元素符號），該元素在周期表中位于第三周期第IA族．
（2）Z的單質(zhì)的電子式為，所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（3）工業(yè)上制取E的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．實(shí)驗(yàn)室制取E的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，收集E時(shí)使用的干燥劑為堿石灰．
（4）N的最高價(jià)氧化物的水化物與M的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M、N是短周期中的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見化合物YX₄，一個(gè)YX₄分子中電子總數(shù)為10，則Y為C元素、X為H元素；W原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{3}{4}$，原子只能有2個(gè)電子層，設(shè)最外層電子數(shù)為a，則（2+a）×$\frac{3}{4}$=a，故a=6，則W為O元素；Z單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體，原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；M的焰色反應(yīng)為黃色，M為Na元素；N是地殼中含量最高的金屬元素，N為Al元素；X的單質(zhì)和Z的單質(zhì)在一定條件下可生成化合物E，E為NH₃，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為N，W為O，M為Na，N為Al，
（1）電子層越大，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Na的原子半徑最大，Na位于第三周期IA族，故答案為：Na；三；IA；
（2）Z的單質(zhì)為N₂，其電子式為，只含共價(jià)鍵，故答案為：；共價(jià)鍵；
（3）E為NH₃，工業(yè)上制取氨氣的化學(xué)方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，實(shí)驗(yàn)室制取NH₃的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，干燥氨氣時(shí)使用的干燥劑為堿石灰，
故答案為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；堿石灰；
（4）N的最高價(jià)氧化物的水化物為Al（OH）₃，M的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語及規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．