設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、欲配置1.00L，1.00mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L　CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、常溫常壓下，8g氧氣含有4NA個(gè)電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、根據(jù)鐵粉的物質(zhì)的量和反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)來(lái)分析；
B、58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為1mol/L；
C、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)；
D、根據(jù)1mol氧氣中含16mol電子來(lái)分析．
解答： 解：A、鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，與氯氣反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，故失去的電子為0.3mol，故A錯(cuò)誤；
B、58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol氧氣中含16mol電子，故0.25mol氧氣中含4mol電子，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鮮榨蘋果汁中含有Fe2+，在空氣中，F(xiàn)e2+（淡綠色）會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3+（棕黃色）．若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有（　�。�
A、氧化性B、還原性
C、酸性D、堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

周期表中有些元素有“對(duì)角線相似”現(xiàn)象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等兩兩性質(zhì)相似．若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無(wú)色無(wú)味的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、LiOH易溶于水
B、電解前LiCl在加熱時(shí)已發(fā)生水解
C、無(wú)色氣體為電解生成的H2
D、Li和水反應(yīng)要比Na和水劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究

為了定量測(cè)定濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的最低濃度，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：取18.4mol?L-1濃硫酸a mL與足量鋅于A中反應(yīng)，將生成的氣體通入某溶液并測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量．
（1）A中產(chǎn)生的氣體應(yīng)通入圖中
 
 （填“乙”或“丙”）裝置．
（2）有同學(xué)認(rèn)為要減小實(shí)驗(yàn)誤差，需要增加一個(gè)將反應(yīng)生成的SO2全部排出的操作．但也有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有必要，其理由是
 
．
（3）若沉淀質(zhì)量為b g，則濃硫酸具有強(qiáng)氧化性時(shí)的最低濃度為
 
．（用含a、b的代數(shù)式表示，忽略反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A 為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路線如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的電子式
 
．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是
 
、
 
．
（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
①
 
反應(yīng)類型
 
；
②
 
反應(yīng)類型
 
．
（5）合成乙酸乙酯常以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成
 
、
 
等問(wèn)題．
（6）目前對(duì)合成乙酸乙酯的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）
同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*
4077.8100280.2100
6092.3100387.8100
8092.6100492.3100
12094.598.7693.0100
*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列
 
（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件．
A.120℃，4h     B.80℃，2h     C.60℃，4h     D.40℃，3h
②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知6.02×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、16 g
B、32 g
C、64 g?mol-1
D、32 g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B、過(guò)量的CO2通入澄清的石灰水中：CO2+OH-=HCO3-
C、碳酸鈣溶于足量的鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、過(guò)量的NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學(xué)式為
 
，該固體的顏色為
 
；
（2）在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石，目的是
 
；
（3）寫出流程②、③中主要反應(yīng)的離子方程式
 
；
 
；
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來(lái)焊接鋼軌，主要是利用該反應(yīng)
 
；
（5）從鋁土礦中提取鋁的過(guò)程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是
 
；
A．復(fù)分解反應(yīng)     B．氧化還原反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．分解反應(yīng)
（6）生產(chǎn)過(guò)程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
；
（7）若向?yàn)V液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是
 
；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知
又知A為烴，在一定條件下兩個(gè)E分子之間縮合可生成六元環(huán)狀化合物，H為高分子化合物，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
    D
 

（2）以上反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)，下同），屬于消去反應(yīng)的有
 

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C
 
；E→F
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案