10．關(guān)于下列的能量變化，下列說法正確的是（　�。�
A．燃燒是將化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能
B．濃硫酸溶于水發(fā)熱，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量是放熱反應(yīng)
D．吸熱反應(yīng)是斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵放出的總能量

分析 A、燃燒伴隨著發(fā)光放熱；
B、濃硫酸溶于水為物理過程；
C、反應(yīng)物的鈉總能量大于生成物的總能量時，轉(zhuǎn)化為生成物時能量過剩；
D、△H=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的能量．

解答 解：A、燃燒伴隨著發(fā)光放熱，故燃燒不止是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，還能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，故A錯誤；
B、濃硫酸溶于水為物理過程，不是化學(xué)變化，故B錯誤；
C、反應(yīng)物的鈉總能量大于生成物的總能量時，轉(zhuǎn)化為生成物時能量過剩，故反應(yīng)放熱，故C正確；
D、△H=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的能量，當△H＞0時反應(yīng)放熱，此時斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵放出的總能量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了常見的吸放熱反應(yīng)和吸放熱的物理過程，并考查了反應(yīng)吸放熱的原因和判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗干凈滴定管  B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次 E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上
2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）EABCFGD     
（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中乙_滴定管（填標號）．
（3）滴定時邊滴邊搖動錐  形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A．滴定管內(nèi)液面的變化          
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.03
2202.0025.00
3200.6020.60
滴定中誤差較大的是第2次實驗，造成這種誤差的可能原因是ABD．
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）該鹽酸的濃度為0.1000mol/L．
（6）如果準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？是（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（　　）
A．具有相同數(shù)目的原子B．都占22.4 L
C．具有相同數(shù)目的分子D．具有相同的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H未知，如圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（　�。�
A．P3＜P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)：
①2C（ s ）+O2（ g）═2CO（ g ）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（ l ）△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時對應(yīng)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ/mol
D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時對應(yīng)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將鈉加入到下列溶液中，既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．KClB．CuSO4C．NH4ClD．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）金屬鈉露置在空氣中，表面變暗：4Na+O2=2Na2O
（2）加熱金屬鈉：2Na+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）將金屬鈉投入水中離子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
（4）將金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+
（5）鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（6）鋁與NaOH溶液的反應(yīng)離子方程式2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向右進行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是因為Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25＜0.263．
（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②反應(yīng)達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率 α（H2）=75%；
③反應(yīng)達到平衡后，下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是BD（填序號）．
A．升高溫度         B．再充入H2      C．再充入CO2
D．將H2O（g）從體系中分離        E．充入He（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．相同條件下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為14：11 ；物質(zhì)的量比為2：1；碳原子數(shù)比為2：1；原子數(shù)比為4：3；密度比為7：11．

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同步練習(xí)冊答案