18．在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H未知，如圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（　�。�
A．P3＜P4，y軸表示A的轉化率
B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

分析 根由圖Ⅰ中a、b的相對位置知，先拐先平，壓強大，增壓（因p2＞p1），C%升高，平衡正向進行故x=1；由b、c的相對位置知，先拐先平，溫度高大，升溫（因為T1＞T2），C%降低．故正反應為放熱反應，即該反應為：A（g）+B（g）?C（g）（正反應為放熱反應），由反應式可知，升溫和降壓均可使反應向逆反應方向移動，據(jù)此結合圖2答題．

解答 解：根由圖Ⅰ中a、b的相對位置知，先拐先平，壓強大，增壓（因p2＞p1），C%升高，平衡正向進行故x=1；由b、c的相對位置知，先拐先平，溫度高大，升溫（因為T1＞T2），C%降低．故正反應為放熱反應，即該反應為：A（g）+B（g）?C（g）（正反應為放熱反應），由反應式可知，升溫和降壓均可使反應向逆反應方向移動
A、由于該反應是體積減小的反應，增加壓強，平衡正向進行，A的轉化率增大，則P3＞P4，故A錯誤；
B、由于該反應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，B的百分含量升高，圖象不符合，故B錯誤；
C、由于該反應前后氣體質(zhì)量守恒，容器體積不變，所以密度一直不變，故C錯誤；
D、由于該反應是體積減小的反應，增加壓強平衡正向移動，總物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量守恒，所以平均相對分子質(zhì)量增大，則P3＞P4，升高溫度，平衡逆向移動，所以平均相對分子質(zhì)量減小，圖象符合，故D正確；
故選D．

點評 本題旨在考查學生對化學平衡圖象的理解．解答這類圖象題，首先要“譯”出其化學含義．由于勒夏特列原理只適用于“單因素”（濃度或溫度或壓強）改變，分析時應固定一個物理量，分析另一物理量對縱坐標的影響，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列措施不能加快燃煤燃燒速率的是（　�。�
A．加入生石灰B．粉碎成煤粉
C．多鼓入空氣D．燃燒時摻入少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鐵銹溶于過量醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀也無氣體生成，再加硝酸銀溶液立即出現(xiàn)白色沉淀，一定有Cl-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），寫出在沉淀池中反應的離子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的混合物，從充分利用海洋化學資源、提高經(jīng)濟效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等）．
（3）操作A是過濾，操作B是加熱濃縮（或蒸發(fā)結晶）．
（4）加入的足量試劑a的電子式．
（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會陽極生成氯氣和陰極生成鎂，該反應的化學方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用．
（6）為避免發(fā)生副反應Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用離子方程式表示），操作B應采取的措施是加入鹽酸抑制鎂離子的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某待測稀溶液中可能含有SO32-、SO42-、S2-、CO32-、HCO3-等陰離子，現(xiàn)進行如下實驗操作（已知所加BaCl2溶液、H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均過量；不考慮Ba2+與S2-的反應）

（1）沉淀C的化學式為BaSO4．
（2）生成沉淀B反應的離子方程式為HCO3-+NH3•H2O+Ba2+=BaCO3↓+NH4++H2O．
（3）若氣體A是單一氣體，則其為CO2（填化學式，下同）；若氣體A是混合氣體，則其成分為NO、CO2．（4）原待測液中是否含有CO32-、HCO3-？含有
（5）原待測液中是否含有SO32-、SO42-？含有SO42-、SO32-中的一種或兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于下列的能量變化，下列說法正確的是（　�。�
A．燃燒是將化學能只轉化為熱能
B．濃硫酸溶于水發(fā)熱，所以該反應為放熱反應
C．反應物的總能量高于生成物的總能量是放熱反應
D．吸熱反應是斷裂化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵放出的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上以N2、H2為原料抽取硝酸銨的流程如圖1所示．

回答下列問題：
（1）氨合成塔適宜的壓強是20～50MPa，如果壓強過大，除對設備要求高外，還會導致的結果壓碎催化劑，縮短催化劑壽命；
（2）合成硝酸的吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，其作用是增大氣液接觸面積，吸收塔中還需補充空氣的目的是可使NO全部轉化成HNO3；
（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法為用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍的位置即是氨氣泄漏處；
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為3：2的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣中氨的體積分數(shù)為25%，此時H2的轉化率為50%；
（5）制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2所示）．溫度較低時以生成N2為主，900℃時發(fā)生主要反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，當溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率明顯下降的原因是生成NO的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO的產(chǎn)率下降；
（6）若N2、H2合成氨時，H2的轉化率為60%，NH3催化氧化制HNO3時的損失20%的氨，其它環(huán)節(jié)的損失忽略不計．則10tH2最多可以制取71.1t．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．La（鑭）是一種活潑性比鋅更強的元素，它的氧化物分子式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，而LaCl3、La（NO3）3則都溶于水，現(xiàn)有下列組合：①La2O3+HCl    ②La+HCl   ③La（OH）3+HCl  ④NaOH+La（OH）3⑤La+Cl2⑥La2O3+KCl能直接制得LaCl3的是（　�。�
A．①②③⑤B．①②③④C．②③⑤⑥D．①②③④⑤

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