【題目】對于反應：A+B＝C下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是:

A. 增加A的物質(zhì)的量 B. 升高體系的溫度

C. 增加體系的壓強 D. 減少C的物質(zhì)的量濃度

【答案】B

【解析】

溫度、濃度、壓強、催化劑能影響反應速率，但濃度僅適用于溶液或氣體、壓強僅適用于有氣體參加的化學反應，據(jù)此分析解答。

A．對于反應A+B＝C，如果A是固體，增加A的物質(zhì)的量不會引起速率的變化，A錯誤；

B．升高體系的溫度，所有化學反應的反應速率均加快，B正確；

C．對固體或液體之間的反應，改變壓強不會引起化學反應速率的變化，C錯誤；

D．對于反應A+B＝C，如果C是氣體，減少C的物質(zhì)的量濃度會減小反應速率，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）經(jīng)過5min后，反應達到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6mol。該反應的平衡常數(shù)為_______。V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持體積不變，再充入2mulCO和1.5mol CH3OH，此時v(正)___ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

（2）在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________

a.CH3OH的質(zhì)量不變 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

c.V逆(CO)=2V正(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

（4）在一定壓強下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

則p1_____p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，△H_____0。該反應在_______(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進行。

（5）能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是_____。

a.及時分離除CH3OH氣體 b.適當升高溫度

c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑

（6）下面四個選項是四位學生在學習化學反應速率與化學反應限度以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是_______。

a.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

b.有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

c.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

d.正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，回答有關(guān)問題：

（1）寫出裝置I中有關(guān)儀器的名稱：a ________________，b__________________，該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分______________不同進行分離的。

（2）裝置II中儀器C 的名稱為_______________，使用C前必需進行的操作是 _______________為使C中液體順利流下，打開活塞前應進行的操作是 _________________________。

（3）下面是用36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸 的操作，請按要求填空：

①配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有 _____________________，需要量取濃鹽酸的體積為 ____________mL。

②下列操作中,會造成所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。

a．定容時，俯視刻度線 b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗。

③經(jīng)測定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實驗過程產(chǎn)生的誤差，可能的原因是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體　②KHSO4�、跦NO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體�、捭~�、咛妓徕c粉末�、嗾崽蔷w�、崛廴诼然c�、釩uSO4·5H2O晶體。請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導電的是____________________________________。

（2）屬于電解質(zhì)的是__________________________________________。

（3）屬于非電解質(zhì)的是____________________________________。

（4）②在水溶液中的電離方程式為_____________________，①與②在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為_______________________。

（5）③與⑥可以發(fā)生如下反應：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：

I．還原產(chǎn)物是________。

II.當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________g。

III.用雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是(　　)

A. 氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 B. σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強

C. 兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵 D. N2分子有一個σ鍵，兩個π鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

(2)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)某結(jié)晶水合物的化學式為A·nH2O，A的相對分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n＝________。

(4)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為____________。

(5)在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將80gNaOH投入220g水中，充分攪拌后，靜置，測得溶液的密度為1.2g/mL，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為__________。氧元素與氟元素能形成OF2分子，氧原子軌道雜化類型__________。

（2）根據(jù)等電子體原理，NO2+的空間構(gòu)型是__________；1 molN O2+中含有的π鍵數(shù)目為__________個。

（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等�；鶓B(tài)鉻原子外圍電子排布式為__________。

（4）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________。

A．H2O　 B．CO2　　　 C．SO2　　　 D．BeCl2

（5）O3分子是否為極性分子？__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)，都能與Na反應放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是（ ）

①C2H5OH ②稀鹽酸 ③H2O

A.①>②>③B.②>①>③

C.③>①>②D.②>③>①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖.下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. 操作①用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯

B. 工業(yè)制備無水E物質(zhì)的方法是在E中加生石灰后進行操作②

C. 試劑b可用硫酸

D. 操作③用到的儀器和用品主要有漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙

查看答案和解析>>

同步練習冊答案